5．在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl₂的质量为95g．
（2）该混合液中BaCl₂的物质的量为0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L
（3）若向该混合溶液中通入氨气使Mg²⁺完全沉淀，需要标况下氨气4.48L．

4．某次实验需用0.4mol•L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH；
（2）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待溶液冷却至室温后后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是ADF，偏低的是EG，对实验结果没有影响的是BC（填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

3．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34．
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O．
（5）Z₂H₄和ZO₂是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成Z₂和X₂O（g），已知8g气体Z₂H₄在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ/mol．

2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂        b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（5）由①和②两种元素组成的某种物质是天然气的主要成分，该物质4g完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则该物质燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
（6）把②和⑥的条状单质用导线相连，放在由①④⑤三种元素组成的化合物的水溶液中，该装置可实现由化学能转化为电能，在该装置中单质⑥做负极，该电极反应式为Al-3e-+4 OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．

20．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的价电子排布式为ns¹，B元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ，C元素的主要化合价为-2，D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子．
（1）若A元素价电子排布式为2s¹，A、B、C、D四种元素的第一电离能（I₁）由大到小的顺序是N＞O＞C＞Li（用元素符号表示）
（2）有两种三原子分子，分子的空间构型为直线形，这两种化合物由B、C、D中的两种元素组成．根据等电子原理，写出这两种化合物的分子式：CO₂、N₂O．
（3）若A元素价电子排布式为3s¹，则A与C形成的两种化合物的电子式分别为、．

19．下列说法中错误的是（　　）

	A．	SO2和SO3都是极性分子
	B．	在NH4+和H3O+中都存在配位键
	C．	元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
	D．	原子晶体中原子以共价键结合，普遍具有熔点高硬度大的特性

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	测定溶液的pH值，应先将pH试纸用蒸馏水润湿
	B．	称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却后再称量
	C．	配制0.1mol/LNa2CO3溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L Na2CO3润洗
	D．	除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤、干燥

17．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（　　）

	A．	目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
	B．	锡青铜的熔点比纯铜高
	C．	镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
	D．	日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

16．下列因果关系成立的是（　　）

	A．	因为SiO2能与强碱溶液反应，所以盛装强碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞
	B．	因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
	C．	因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
	D．	因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质