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科目: 来源: 题型:选择题

15.下列推断正确的是(  )
A.甲可能为硝酸银B.乙可能为氯气
C.丙可能为镁D.甲可能为氢氧化钠

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科目: 来源: 题型:选择题

14.人们通常把拆开1mol某物质的化学键所吸收的能量看作该物质的化学键的键能,键能的大小可以衡量化学键的相对强弱.由图判断,下列说法错误的是(  )
A.N≡N键的键能为946kJ•mol-1
B.N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
C.当有16gO2(g)参加反应时,该反应吸收90kJ热量
D.当有1mol电子发生转移时,该反应吸收90kJ热量

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科目: 来源: 题型:解答题

13.一硫酸铜电解槽的横截面积为2m2,在0.04s内若相向通过同一横截面的铜离子和硫酸根离子分别为5.625×1018个和4.735×1018个,则电解槽中的电流是多大?方向如何?

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科目: 来源: 题型:解答题

12.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下:

已知:气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀.
请回答下列问题:
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,反应的离子方程式为3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓.
(2)C、E 排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C或E都转化为无毒的气态单质,任意写出其中一个反应的化学方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O.
(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑.
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:3 NO2+H2O=2HNO3+NO(用化学方程式表示).
( 5 ) Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是1:1.

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科目: 来源: 题型:填空题

11.铅蓄电池是一种传统的目前使用量最大的二次电池,其放电时的总反应方程式为:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,则充电时阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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科目: 来源: 题型:解答题

10.三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,反应中生成0.1mol HNO3,转移的电子数目为0.2NA
②NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是泄漏处出现红棕色气体.

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科目: 来源: 题型:填空题

9.取200mL 0.2mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应,生成KIO3,则消耗 KMnO4的物质的量的是0.048mol.

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科目: 来源: 题型:解答题

8.如图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或化合物,图中部分反应条件未列出.已知D、L、M为气体单质,C、E、H为气体化合物,反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法.

请回答下列问题:
(1)物质E的结构式为O=C=O;
(2)属于化合反应,但不属于氧化还原反应的是③⑧(填写编号);
(3)A由二种元素组成,1molA与水反应可生成1molB和2molC,A的化学式为CaCN2
(4)化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O;
(5)检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是将湿润的淀粉KI试纸贴在玻璃棒上,伸入集气瓶,试纸变蓝证明为氯气.

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科目: 来源: 题型:实验题

7.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应,用如图装置进行有关实验.请回答下列问题:

(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是④(填序号);
①水  ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
(3)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同.C中是由于SO2溶液具有酸性中和了溶液中的NaOH,而D中则是由于SO2具有漂白性;
(4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,其作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染空气;
(5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色,为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其它离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是②③(填序号);
①观察稀H2SO4溶液呈无色
②观察CuSO4粉末呈白色
③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色
(6)若实验中用7.2g铜片和12.5ml18.0ml•L-1的浓硫酸在加热条件充分反应,最终铜片仍有剩余.根据所学的知识,某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余,其理由是反应过程中浓H2SO4被不断消耗,生成的水逐渐增多,使浓硫酸逐渐变稀,至一定浓度就不再与铜片反应.
假定反应前后溶液的体积不变,设剩余硫酸的浓度为amol/L,现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体,充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应,反应消耗硝酸钾$\frac{a}{240}$mol(用含a的代数式表示,要化简).

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科目: 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物,Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一,Na2CO3可治疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物.
A.①③⑤B.④⑤⑥C.②③④D.②④⑥

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同步练习册答案