15．现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度（通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量）．

回答下列问题：
（1）装置B的作用是除去气体中的HCl；装置C的作用是干燥气体；装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的二氧化碳．
（2）装置D中发生反应的化学方程式是：Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na₂O₂试样的纯度为78%．

14．某混合溶液中可能含有H₂SO₄、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、NH₄Cl、NaCl中的几种物质，往该溶液中逐渐加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是H₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、NH₄Cl（填化学式）．
（2）溶液中一定不含有的溶质是MgCl₂（填化学式）．
（3）溶液中可能含有的溶质是NaCl（填化学式），用焰色反应可以判断是否含有该物质，现象是火焰呈黄色．
（4）分别写出AB段、CD段发生的离子方程式：①AB段为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；②CD段为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

13．A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示．
实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色； 
④I中有两个环状结构；
⑤1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为BrCH₂CH=CHCH₂Br（不考虑立体异构），由A生成B的反应类型是水解反应或取代反应反应；
（2）D的结构简式为HOCH₂CH₂CH₂CHO；
（3）由E生成F的化学方程式为HOCH₂CH₂CH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O，
与E具有相同官能团的E的同分异构体除了和以外，还有、 （写出结构简式，不考虑立体异构）．
（4）G的结构简式为；
（5）由I生成J的化学方程式为．

12．百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式如下，下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C8H10NO2
	B．	该有机物属于α-氨基酸
	C．	该有机物属于α-氨基酸的同分异构体有3种
	D．	该有机物与FeCl3溶液发生显色反应

11．如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）

	A．	非金属性：Y＞Z＞M
	B．	离子半径：M-＞Z2-＞Y-
	C．	Z元素存在同素异形现象
	D．	三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

10．下列实验装置图正确的是（　　）

	A．	制备及收集乙烯		B．	石油分馏
	C．	实验室制硝基苯		D．	石蜡油的催化裂化

9．某有机物（仅含碳、氢、氧）的相对分子量在50～100之间，经分析得知，其中氧质量分数为36.37%．有关其同分异构体数目的说法错误的是（　　）

	A．	属于酯类的有4种
	B．	属于羧酸的有2种
	C．	既含有羟基又含有醛基的有3种
	D．	存在分子中含有六元环的同分异构体

8．下列反应的离子方程式错误的是（　　）

	A．	向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
	C．	过氧化钠固体与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
	D．	向氢氧化钠溶液中通入足量的CO2气体：CO2+2OH-═CO32-+H2O

7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
Al₂（SO₄）₃Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-
NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

6．试回答下列问题：
（1）1mol H₂SO₄中含4mol氧原子．
（2）等物质的量的CO和CO₂所含的原子个数之比是2：3．
（3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为108g/mol．
（4）6.5g锌与足量的稀硫酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．