15．下列物质的电子式错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	镁和铝的总质量为9 g
	B．	最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
	C．	硫酸的物质的量浓度为5 mol•L-1
	D．	生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

13．我国首部《食品安全法》于2009年6月1日起颁布施行．下列能保证食品安全的是（　　）

	A．	用小苏打作发酵粉焙制糕点		B．	用甲醛溶液浸泡海产品
	C．	用工业石蜡给水果上蜡“美容”		D．	用工业酒精勾兑饮用酒

12．已知N₂、CO₂、SO₂三种气体的质量比为7：11：16时，则物质的量之比为1：1：1；它们含原子个数比为2：3：3； 在标准状况下，4.48升N₂的质量是5.6g．

11．密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H₂、O₂的混合气体，开始体积比为1：3，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H₂、O₂的体积比可能为（　　）

A．

2：7

B．

5：4

C．

1：1

D．

7：2

10．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．如图是元素周期表的一部分，图中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素．请回答下列问题．

（1）在a～r11种元素有4种金属元素；
（2）m元素在元素周期表中的位置第四周期ⅡA族；
（3）e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为Al₂O₃；
（4）化合物ba₃的结构式为；
（5）用电子式表示化合物d₂n的形成过程；
（6）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

9．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）

	A．	1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
	B．	18 g重水（D2O）所含的电子数为10NA
	C．	25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
	D．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA

8．X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．请回答下列问题：
（1）Y基态原子的价电子排布图为，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第4 位．
（2）W的元素名称为铁，其基态原子核外有26种空间运动状态不同的电子．
（3）R的中心原子采取的杂化方式为sp³，写出R的一个等电子体：H₂S（或NH₂^-）（填化学式）．
（4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为原子晶体，其由Z、Y构成的最小环为12元环．
（5）W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示．两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同．则在800℃和1000℃下，铁的密度之比为3$\root{3}{6}$：8．

7．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时到达平衡，依图所示：
（1）反应物是X，生成物是Y、Z．
（2）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
（3）反应起始至t，Y的平均反应速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L．min）．
（4）X的物质的转化率是33.3%．

6．发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，
已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g），△H₁=+67.7KJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l），△H₂=-622KJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1
试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．