5．镉镍可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
请回答下列问题：
（1）上述反应式中左边物质的总能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量．
（2）放电时负极发生反应的物质是Cd，正极的电极反应式为NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（3）镉镍废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是防止废旧电池中残留的镍、镉离子污染土壤和水源．

4．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表．

难溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

表1．几种砷酸盐的K_sp

污染物	H2SO4	As
浓度	28.42g/L	1.6g•L-1
排放标准	pH 6～9	0.5mg•L-1

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
（1）若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-4mol•L^-1，c（AsO₄^3-）最大是5.7×10^-17mol•L^-1．
（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O．
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO₄；
②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca₃（AsO₄）₂沉淀的原因为H₃AsO₄是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO₄^3-浓度增大，Ca₃（AsO₄）₂开始沉淀．

3．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、加热分解  B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法 F、萃取法
（1）E分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）B从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）
（3）C分离水和汽油的混合物
（4）D分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）
（5）F从碘水中提取碘．

2．相同条件下，体积相同的CO和CO₂，物质的量比为1：1；其质量比为7：11；原子个数比为2：3；密度比为7：11．

1．已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：b＜c＜d
	B．	金属性：d＞c
	C．	化合物ae与ce含有的化学键类型相同
	D．	c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

20．水合肼（N₂H₄•H₂O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛．

（1）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示．
①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是正（填“正”或“负”）极区．
②该电池负极的电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（2）已知水合肼是二元弱碱（25℃，K₁=5×10^-7，K₂=5×10^-15），0.1mol•L^-1水合肼溶液中四种离子：①H⁺、②OH^-、③N₂H₅⁺、④N₂H₆²⁺的浓度从大到小的顺序为②③④①（填序号）．
（3）在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr₂O₇^2-还原为Cr（OH）₃沉淀而除去，水合肼被氧化为N₂，该反应的离子方程式为2Cr₂O₇^2-+4H⁺+3N₂H₄•H₂O=4Cr（OH）₃↓+3N₂+5H₂O．
（4）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．
①在高温下，N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂，实验测得分解产物中N₂与H₂物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为7N₂H₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH₃+3N₂+2H₂．
②在303K，NiPt催化下，则发生N₂H₄（l）?N₂（g）+2H₂（g）．在1L密闭容器中加入0.1mol N₂H₄，测得容器中$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（N{{\;}_{2}H}_{4}）}$与时间关系如图3所示．则0～4min氮气的平均速率v（N₂）=0.0125mol•L^-1•min^-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH₆N₄O）是由DEC（酯）与N₂H₄发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C₅H₁₀O₃，DEC的核磁共振氢谱如图4所示，则DEC的结构简式为．

19．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（　　）

选项	实验设计或操作	观察或记录	结论或解释
A	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I-＞Fe2+
B	向10mL 0.2mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液	白色沉淀转化为黄色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：AgCl＞AgI
C	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
D	把SO2通入橙色的溴水中	橙色褪去	SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是（　　）

	A．	制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
	B．	采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率100%
	C．	用乙醇代替汽油作汽车燃料
	D．	用稀硝酸和铜制取Cu（NO3）2

17．下面是一些学生的认识，其中正确的是（　　）

	A．	在阴离子中，质子数一定少于核外电子数
	B．	氧化反应就是物质与氧气发生的反应
	C．	在化学反应中加入催化剂一定能加快反应的速率
	D．	最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子

16．室内污染的主要成分之一--甲醛（化学式为CH₂O），它来源于室内装潢所用的油漆胶合板等材料．下列关于甲醛的说法正确的是（　　）

	A．	甲醛是一种氧化物
	B．	甲醛中C、H、O的质量比为6：1：8
	C．	甲醛分子中含有氢分子
	D．	甲醛是由一个碳原子和一个水分子构成