15．下列说法正确的是（　　）

	A．	有质子的微粒一定有中子
	B．	通常所说的氢元素是指${\;}_{1}^{1}$H
	C．	16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量
	D．	根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3

14．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（设N_A为阿伏加德罗常数）
（1）25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A×（判断对错）
（2）标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子×（判断对错）
（3）1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子×（判断对错）
（4）1L 1mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A×（判断对错）
（5）常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A√（判断对错）
（6）标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A×．（判断对错）

13．C、Si及其化合物在工业上用途广泛．
（1）硅元索在周期表中的位置为第三周期第IVA族，硅原子中能量最高的电子处在M电子层上（填电子层符号如K层），写出单质硅的一种用途：半导体材料/太阳能电池； SiH₄的空间结构是正四面体形．
（2）焦炭、石英砂与磷酸钙混合加热到1500℃生成白磷：2Ca₃（PO₄）₃+6Si0₂=6CaSO₄+P₄O₁₀.10C+P₄O₁₀=P₄+10CO↑，上述反应的各种物质中属于酸性氧化物的是SiO₂、P₄O₁₀．
（3）Na在一定条件下可还原CCl₄制备金刚石，可用试剂水（或乙醇）除去粗产品中少量Na．
（4）下列叙述正确的有cd（填序号）．
a．Na还原CCl₄、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
b．还原性Si＞C，所以C不能还原SiO₂得到单质Si
c．分别通入CO₂可以鉴别NaAlO₂溶液和CaCl₂溶液
d．钠、理在空气中的燃烧产物阴、阳离子效目比均为1：2
（5）两份质量均为11.0g的Al～Si合金分别与足量NaOH和稀H₂SO₄反应．产生气体总体积为22.4L（标准状况），则合金中Al～Si的物质的量之比为1：1．

12．四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：c＞d＞a＞b
	B．	原子序数d可能是a的3倍
	C．	最高价含氧酸的酸性c可能比d强
	D．	四种元素的氢化物可能是18电子分子

11．下列相关示意图正确的是（　　）

A	B	C	D
将氨水滴到氯化铝溶液中至过量	将二氧化碳逐渐通入氯水中至过量	将铜粉加入到浓硝酸中至过量	卤族元素的氧化物沸点随核电荷数的变化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．O₂F₂可以发生反应：H₂S+O₂F₂→SF₆+HF+O₂（未配平）．下列说法正确的是（　　）

	A．	O2是还原产物
	B．	O2F2中氧分子与氟分子比例为1：l
	C．	每生成2.24LHF，转移0.4mol电子
	D．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为l：4

9．下列有关物质的分类中，不合理的是（　　）

A．

NaOH（强碱）

B．

CO2（氧化物）

C．

H2SO4（弱酸）

D．

盐酸（混合物）

8．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）2
	B．	Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3溶液$\stackrel{NaOH、过滤、加热}{→}$Fe2O3
	C．	Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg
	D．	Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

7．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极
	B．	电解过程中，铜电极上自身没什么变化
	C．	电解一定时间后，石墨电极上会有铜析出
	D．	整个电解过程中，溶液的pH不会变化

6．300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液与足量的锌反应，求①生成的气体在标准状况下的体积是多少？②如果反应后溶液体积不变，生成的ZnSO₄的物质的量浓度为多少？