17．将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	p1	12.0	p2	24.0
平衡气体总浓度/10-3mol•L-1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列说法中正确的是（　　）

	A．	混合气体的平均相对分子质量$\overline{M}$不再随时间变化的反应达到平衡状态
	B．	15.0℃时NH2COONH4（s）分解的平衡常数为2.0×10-9（mol/L）3
	C．	该反应△H＞0，p2=2p1
	D．	若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c（NH3）和c（CO2）均比原平衡大

16．碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业．
Ⅰ．以含铬废渣（主要含Cr³⁺，还含Fe²⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制备水溶性碱式硫酸铬[Cr（OH）SO₄]的步骤如下：
（1）酸浸　取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0．水浴加热的优点是受热均匀，温度易于控制．
（2）除铁　向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高．
（3）沉铬　向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr（OH）₃．Cr³⁺完全沉淀时溶液中c（OH^-）应不小于4×10^-9mol•L^-1．
已知：c（Cr³⁺）＜10^-5 mol•L^-1，即认为沉淀完全；K_sp[Cr（OH）₃]=6.410^-31
（4）合成　采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品．
（5）检测　产品中含有微量CrO₄^2-，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO₄^2-．选择TBP作为萃取剂的理由是CrO₄^2-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．
Ⅱ．酸性条件下，蔗糖还原重铬酸钠也可制备水溶性碱式硫酸铬．
（1）该反应的化学方程式为：
Na₂Cr₂O₇+NaHSO₄+C₁₂H₂₂O₁₁-→Cr（OH）SO₄+Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（未配平）
反应中1mol C₁₂H₂₂O₁₁能还原Na₂Cr₂O₇的物质的量是8mol．
（2）将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是Na₂SO₄．

15．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl₂）中获取MgCO₃•3H₂O的方法如下：

（1）写出沉淀过程的离子方程式Mg²⁺+CO₂+2OH^-+2H₂O═MgCO₃•3H₂O↓．
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图1所示，沉淀过程的操作为c（填序号）．

a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO₂
b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO₂
c．向卤水中通入CO₂至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO₂
d．向NaOH溶液中通入CO₂至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO₂
（3）沉淀过程的c（Mg²⁺）随时间的变化如图2所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图3所示，沉淀过程选择的温度为313K，理由是较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg²⁺）较小，提高Mg²⁺的沉淀率，但温度过高易生成Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O．
（4）写出MgCO₃•3H₂O在323K温度时发生转化的化学方程式5MgCO₃•3H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（5）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净．

14．按要求回答下列问题：
（1）写出甲苯与硝酸发生硝化反应的化学方程式：．
（2）有机物用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（3）某烃的结构简式是    ，其中在同一平面上的碳原子至少为6个．
（4）苯环上有两个取代基的某烃C₉H₁₂的同分异构体有3种，其苯环上的一氯代物的同分异构体可能有10种，该烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后可能形成的产物有多种，写出其中一种的结构简式：．

13．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．

（1）25℃时，水能按下列方式电离：
H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-  K₁=1.0×10^-14
OH^-+H₂O?H₃O⁺+O^2-  K₂=1.0×10^-36
水中c（O^2-）=1.0×10^-36mol•L^-1（填数值）．
（2）水广泛应用于化学反应．将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是CD．
A．加水使碘和铝粉形成溶液            B．水作氧化剂
C．碘粉与铝粉反应是放热反应          D．水作催化剂
（3）铁酸铜（CuFe₂O₄）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．
ⅰ．某课外小组制备铁酸铜（CuFe₂O₄）的流程如下：

搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂的物质的量浓度分别为2.6mol•L^-1、1.3mol•L^-1．
①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe³⁺和Fe（OH）₃（填化学式）．
②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe³⁺）、c（Cu²⁺）随pH变化的曲线如图，其中正确的是B（用“A”、“B”填空）．
（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

③操作Ⅲ为洗涤、干燥．
ⅱ．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe₂O₄）先要煅烧成氧缺位体（CuFe₂O_4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe₂O_4-a+aH₂O=CuFe₂O₄+aH₂↑．
⑤课外小组将铁酸铜样品在N₂的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．

12．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5     B．3.0～3.5     C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致，食用对人体的肝、肾脏等有损害，并有致癌作用
	B．	可溶性硅酸盐与其他酸反应制得硅酸，生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体溶液为硅胶，硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体
	C．	胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一，某材料的直径在1～100nm之间，该材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可产生丁达尔效应
	D．	在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe2O3）的原料

10．对照要求写出相应的化学用语
（1）系统命名：2，3-二甲基丁烷
（2）3-甲基-2-戊烯结构简式：
（3）的分子式：C₄H₈O
（4）分子式C₃H₈O属于醇类的同分异构体有2种； 他们的结构简式 为：CH₃CH（OH）CH₃；CH₃CH₂CH₂OH．

9．（1）键线式表示的分子式C₆H₁₄；名称是2-甲基戊烷．
（2）请用系统命名法给该物质命名2-甲基丁烷．
（3）请写出下列物质的结构简式：2，3，3-三甲基戊烷：CH₃-CH（CH₃）-C（CH₃）₂-CH₂-CH₃；
（4）戊烷（C₅H₁₂）的某种同分异构体只有一种一氯代物，请写出它的结构简式．C（CH₃）₄
（5）请写出实验室制取乙炔气体的化学方程式CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂
（6）中含氧官能团的名称为羟基、羧基、酯基．

8．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的3倍，Z与X原子最外层电子数相同．
回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O和Na．
（2）由Y和Z的两种单质可生成的一种淡黄色的固体化合物甲，则甲的化学式为Na₂O₂；生成甲的化学反应方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）X₂为气体，Y与碳可形成一种还原性气体乙．当X₂和气体乙的混合物共1.6g与足量的Y₂充分反应后，在15℃通入20.0g甲中充分反应后，所得固体的质量为21.6 g，所涉及的最后一步反应的化学方程式分别为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（4）与Y同族且处于第四周期的元素的原子序数为34．