7．以下是工业处理含苯酚的废水并对其回收利用的工业流程：

回答下列问题：
（1）设备①进行的操作是萃取（写操作名称），进行该操作所用的主要仪器是分液漏斗、烧杯．
（2）设备③中反应的化学方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（3）上图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、NaOH水溶液、CO₂．

6．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）₂+2HCHO+H₂O₂=Ca（HCOO）₂+2H₂O+H₂↑
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度．
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H₂O₂分解和甲醛挥发．
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na₂S溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子．
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解．最后经结晶分离、干燥得产品．
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO₃；杂质为：Al₂O₃、FeCO₃）为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙晶体的实验方案：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用，步骤2．用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；
步骤3．用石灰水调整溶液pH=5；
步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH7～8；充分搅拌，所得溶液经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥得甲酸钙晶体；
（提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L^-1硝酸，c.5mol•L^-1盐酸，d.5mol•L^-1硫酸，e.3%H₂O₂溶液，f．澄清石灰水）

5．直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂（OH） _n（SO₄） _3-n/2]_m（n＞2，m≤10）的实验流程如下：

已知：盐基度=n（OH^-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分别表示PFS中OH^-和Fe³⁺的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．
（1）实验加入硫酸的作用是抑制Fe²⁺水解；取样分析Fe²⁺浓度，其目的是确定氧化Fe²⁺所需H₂O₂的量．
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照；若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数偏低．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（3）聚合反应的原理为m[Fe₂（OH）_n（SO₄） _3-n/2]?[Fe₂（OH）_n（SO₄） _3-n/2]_m，则水解反应的化学方程式为4Fe₂（SO₄）₃+4nH₂O?4Fe₂（OH）_n（SO₄） _3-n/2+2nH₂SO₄．
（4）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．
Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L^-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．
Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V₀mL．
①达到滴定终点的现象为加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色．
②已知试样中Fe³⁺的质量分数为w₁，则该试样的盐基度（w）的计算表达式为$\frac{56（V{\;}_{0}-V）c×10{\;}^{-3}}{3mW{\;}_{1}}$×100%．

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能
	B．	2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
	C．	我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
	D．	元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属

3．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
（1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品的一种用途为作化肥．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．

2．纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
（1）路布兰法制备纯碱：
①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；
②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙和CO生成．
第②步反应中每得到1molNa₂CO₃转移电子的总物质的量为8mol．
（2）索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制各CO₂和石灰乳．
①原盐水中含少量Mg²⁺和Ca²⁺，结合生产实际，精制盐水需要的试剂是Ca（OH）₂（或CaO）、
Na₂CO₃（填化学式）．
②步骤Ⅱ保持在30～35℃进行，反应的化学方程式为NH₃+H₂O+NaCl+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl（或NH₃•H₂O+NaCl+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl）；该工艺中循环利用的物质是CO₂和NH₃．
③索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是B（填选项字母）．
A．石灰窑       B．沸腾炉       C．碳酸化塔     D．蒸氨塔      E．吸氨塔
④该工艺中没有涉及的基本化学反应类型是C（填选项字母）．
A．化合反应     B．分解反应     C．置换反应     D．复分解反应

（3）我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH₃和CO₂引入纯碱的生产，向索尔维法制纯碱工艺的“母液”中通入NH₃并加入食盐固体，降温结晶得到副产品NH₄Cl（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．

1．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g•cm^-3），再小心加入
3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
（2）若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式C₆H₅CO¹⁸OH+CH₃OHC₆H₅COOCH₃+H₂¹⁸O．
（3）甲和乙两位同学分别设计了如图1所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．

根据有机物的沸点，最好采用甲（填“甲”或“乙”）装置．理由是甲中有冷凝回流装置．
（4）反应物CH₃OH应过量，理由是反应物CH₃OH过量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率．
Ⅱ．粗产品的精制
（5）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称．
（6）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65%．

20．（1）用系统命名法给下列物质命名
名称：2，4，6-三甲基-3-乙基辛烷   名称：2-甲基-1，3-丁二烯
（2）分子式为C₅H₁₀的烯烃的结构有5种，其中有三个-CH₃的结构简式为：

一氯丁烯的同分异构体有8种，分子里含有结构的有4种
（3）等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是⑤
①甲烷  ②2-甲基丁烷  ③2-甲基-1-丁烯  ④苯 ⑤己烷 ⑥1-己烯
（4）用一种试剂将下列各组物质鉴别开．
①和：KMnO₄（H⁺）溶液．
②，和C₆H₁₂（已烯）：溴水．
③，CCl₄和乙醇：水．

19．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO₃、FeCO₃等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

已知：CaO₂•8H₂O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．
（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3CO₂↑+5H₂O．
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺（用方程式表示）
（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①防止H₂O₂分解，提高其利用率；②降低CaO₂•8H₂O溶解度，提高产率．
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O₂也可以把KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，从而使测得的CaO₂的质量分数偏高．

18．我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb₂S₃）是其主要矿物．某冶金课题组设计的一种提取锑的工艺流程如图

请回答下列问题
（1）从辉锑矿提取锑的传统工艺是：先现在空气中灼烧辉锑矿粉，然后用热还原法冶炼锑．传统工艺对环境的影响是易导致酸雨，解决思路是先处理，后排放．
（2）隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得五氯化锑溶液，阴极获得锑和氢气，宜采用阴离子交换膜（填“阳离子”、“阴离子”或“质子”）．阳极的电极反应式为Sb³⁺-2e^-=Sb⁵⁺．
（3）根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S．
（4）还原除砷的原理是：在大于4mol•L^-1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na₃PO₂）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl₃被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：2AsCl₃+3Na₃PO₂+3HCl+3H₂O=2As↓+3H₃PO₃+9NaCl
（5）步骤⑤硫化除铜可选用的试剂为Na₂S．