17．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl₂•6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．
A．1.5   B．3.7    C．9.7
D氨水    E氢氧化锶粉末    F碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H₂O₂发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄（填化学式）．
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．

16．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体．易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃．青蒿素是有效的抗疟药．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I的名称是过滤，操作II的名称是蒸馏．
（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：

①装置E中盛放的物质是无水CaCl₂或P₂O₅，装置F中盛放的物质是碱石灰．
②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是除去装置左侧通入的空气中的CO₂和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

青蒿素的最简式是₁₅H₂₂O₅．
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相似的性质．
A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

15．硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途．以铜阳极泥（主要成分为Ag₂Se、Cu₂Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图1所示：

 已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，请回答下列问题：
（1）“加硫酸并焙烧”时的硫酸浓度最好为a（填字母）．
a．浓硫酸                    b．10%硫酸
（2）“加硫酸并焙烧”过程中Cu₂Se参与反应的化学方程式为Cu₂Se+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+SeO₂↑+4SO₂↑+6H₂O，该反应的还原剂是Cu₂Se．
（3）“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金属成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag⁺）=3.0×10^-2mol/L，则溶液中c（SO₄^2-）最大为1.6×10^-2moL/L（计算结果保留2位有效数字）．
（4）操作I的名称为过滤．
（5）+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO₂、SO₂混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为SeO₂+2SO₂+2H₂O=2H₂SO₄+Se↓
（6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒．真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图2所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是c（填字母）．
a．455℃b．462℃
c．475℃d．515℃

14．根据热化学方程式S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-293.23kJ•mol^-1分析，下列说法中正确的是（　　）

	A．	S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol-1
	B．	S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol-1
	C．	1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和
	D．	1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

13．草酸是一种重要的化工产品．某校化学兴趣小组拟在实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸并探究草酸的分解产物．
Ⅰ．草酸的制备
该小组同学设计如图1所示装置（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）来制备草酸．
实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓缓滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．
（1）该反应需控制反应液温度在55～60℃，并缓缓滴加混酸，原因是温度太低，则反应速率慢；温度太高或滴入过快会导致草酸产率下降（C₆H₁₂O₆和H₂C₂O₄进一步被氧化）．
（2）抽滤是指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的方法，抽滤的优点是可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀．
（3）冷凝水的进口为a（a、b ）；
Ⅱ．草酸的分解实验探究
小组同学经查阅资料知，草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解．为了检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO₂，甲、乙两位同学分别设计了如图2的装置1、装置2来完成实验．
（4）简述检验装置1气密性的操作方法：如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好．
（5）有同学提出装置B处可能会发生危险，理由是：B中的导管过长、过细，冷凝后的草酸晶体可能会堵塞导管而发生爆炸．
（6）甲、乙两位同学都考虑到了用冰水来冷凝，冰水冷凝的目的是：防止了草酸蒸气干扰CO₂的检验．
（7）有同学提出甲、乙两位同学设计的装置都有缺陷，请你从A～F中选择合适的仪器，组装一套更合理的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：AEF．

12．碘酸钙[Ca（IO₃）₂]既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂．碘酸钙可通过下列途径合成．

（1）若称取的I₂质量为3.810g，为使I₂充分氧化，则投料时KClO₃的质量至少为3.675；同时生成的氯气体积为336mL（标准状况）．
（2）用KOH溶液调节pH的目的是将KIO₃•HIO₃转变为KIO₃．
（3）已知几种盐的溶解度（g/100g水）如下：

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KCl	28.1	31.2	34.2	40.1	45.8	51.3
Ca（IO3）2	0.119	0.195	0.3071	0.520	0.621	0.669

碘酸钙的物理性质

碘酸钙存在形态	无水盐	一水合物	六水合物
稳定时的温度区域	＞57.5℃	32-57.5℃	＜32℃

复分解时，采用冰水浴的目的是减小Ca（IO₃）₂在水中的溶解度，使其充分析出；此时所得产品的化学式为Ca（IO₃）₂•6H₂O．
（4）准确称取产品0.6000g于烧标中，加1：1高氯酸20mL，微热溶解后，冷却，配成250.00mL溶液．移取上述溶液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL、3gKI（足量）（发生：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O），盖上瓶盖，暗处放置3min，加50mL水，加入0.3%淀粉溶液2mL，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（发生：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）到终点时消耗12.00mL，试计算产品中Ca（IO₃）₂的质量分数（给出计算过程）．

11．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1．

按要求回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂X和固体J分别是（填序号）c．
a．NaOH   Fe（OH）
b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂
c．CuO    Fe（OH）₃                    
d．CuSO₄     Cu（OH）₂
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）如图2所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），
①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

10．苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等．
（1）其制备方法为：
（2）已知：①

名称	相对分子质量	颜色，状态	沸点（℃）	密度（g•cm-3）
苯甲酸	122	无色片状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	46	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	84	无色澄清液体	80.8	0.7318

②苯甲酸在100℃会迅速升华
③无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
（3）实验步骤如下：
①在仪器A中加入12.20g苯甲酸，25mL 95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h．利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将仪器A内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液呈中性．用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，将滤液用蒸馏烧瓶进行分馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
④检验合格，测得产品体积为12.86mL．  
回答下列问题：
（1）在该实验中，仪器A的名称为三颈烧瓶，其容积最适合的是C（填选项前的字母）．
A．25mL       B．50mL       C．100mL       D．250mL
（2）制备苯甲酸乙酯时，最合适的加热方法是水浴加热，控制温度的目的是防止副反应的发生和苯甲酸升华．加入沸石的作用是防暴．
（3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动．
（4）步骤②中应控制馏分的温度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（5）步骤③有机层应从分液漏斗下口（填“上口”或“下口”）流出．加入Na₂CO₃的作用是除去硫酸和未反应的苯甲酸；若Na₂CO₃加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．加入氯化钙的目的是使产品中混有的乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH，过滤除去．
（6）计算本实验的产率为90.02%．

9．在25℃，101kPa下，1molH₂充分燃烧生成液态水放热286kJ，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	相同条件下，2mol H2完全燃烧时液态水放热572kJ
	B．	相同条件下，2mol H2O完全分解吸收热量572kJ
	C．	相同条件下，1mol H2充分燃烧生成气态水放热大于286kJ
	D．	形成1mol H2O的化学键所释放的能量大于断裂lmol H2和0.5mol O2的化学键所吸收的总能量

8．（1）CH₂═CHCH（CH₃）₂系统命名法命名为3-甲基-1-丁烯．
（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为CH₂=C（C₂H₅）CH₂CH（CH₃）₂．
（3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为．
（4）某烃分子式为C₆H₁₄，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂．