7．将 KMnO₄+HCl_（浓）→KC1+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O配平后，Cl₂的计量数是（　　）

A．

2

B．

3

C．

5

D．

8

6．随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注．
（1）室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是ad（填字母）．
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．甲醛
（2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是abcd（填字母）．
a．勤开窗通风                       b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
c．使用“绿色环保”装饰材料         d．室内放一些活性碳
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径，将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
b．CO₂+3H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂═CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是a，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，因氯、溴的氟代烷对臭氧层产生破坏作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽车尾气污染”已倍受世人关注．以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃烧，则辛烷气与空气（空气中O₂占$\frac{1}{5}$体积）的体积比（相同条件下）为0.016（保留三位小数）．

5．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．

请填写下列空白：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）；△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）；△H=-770kJ/mol．下列说法正确的是C．
A．Mg的燃烧热为641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl₄高
C．等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
D．该冶炼Ti法对环境友好
（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H₂10t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

4．CO和联氨（N₂H₄）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．
（1）NH₄Cl的水溶液显弱酸性，其原因为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；0.1mol•L^-1的NH₄Cl水溶液中加入少量明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]，溶液中NH₄⁺的浓度增大（填“增大”或“减小”）．

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是氢、钠（填元素名称）．
②加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH₃）₄²⁺+2ClO^-+2OH^-═Cu（OH）₂↓+2N₂H₄↑+2Cl^-+2H₂O．该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有使Cu（OH）₂分解生成CuO、降低N₂H₄溶解度，促进N₂H₄的挥发．
（3）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是常温时，某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全．
①相同条件下，Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Cr（OH）₃三种物质的溶度积常数最大的是Cr（OH）₃，图中A、B、C三点中表示Fe（OH）₃的沉淀速率大于溶解速率的是C．
②由图可得Fe（OH）₂的溶度积的值为1×10^-15．

3．保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
①天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）  做混凝剂（举例，写名称）进行净化处理，净化过程中吸 附悬浮颗粒的微粒直径是1nm～100 nm；工业废水中含有的Cr³⁺，可用石灰水作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓．
②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和高级脂肪酸．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．

2．某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物，为了保护环境和综合利用氮的氧化物，可采用氨一碱两级吸收法，此法兼有碱吸收和氨吸收法的优点，其吸收工艺流程如图：

（1）缓冲器的作用是使氨气和大气充分混合
（2）流程中可循环使用的物质是氨气
（3）NaNO₂可用于实验室制取N₂，请写出加热NaNO₂和 NH₄Cl两固体物质制取N₂的化学方程式：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O，若需要制取1molN₂，则有69g的NaNO₂被还原．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热
	B．	如果反应在加热时才能发生，则该反应是吸热反应
	C．	反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0
	D．	强酸强碱中和热的离子方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol

20．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.9KJ的能量，下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨不如金刚石稳定
	B．	金刚石不如石墨稳定
	C．	固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低
	D．	等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

19．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．

（1）已知：
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?NO₂（g）△H=-56.5kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-¹
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
a．混合气体的平均相对分子质量       b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
（2）CO综合利用．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1．得知该反应△H＜0，该反应实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右最为适宜．
②电解CO制备CH₄，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e^-+5H₂O=6OH^-+CH₄．

18．某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
（1）铅蓄电池的优点：电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉等；放电时，Pb电极质量将增大（填“增大”、“减小”）充电时，PbO₂电极应该连接在外接电源的正极（填“正极”或“负极”），该电极反应式为：PbSO₄（s）+2H₂O（l）-2e^-=PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
（2）工业用PbO₂来制备KClO₄的工业流程如下：

①KNO₃、KClO₄、NaClO₄、NaNO₃中，溶解度较小的是KClO₄．
②写出NaClO₃与PbO₂反应的离子方程式为PbO₂+ClO₃^-+2H⁺=Pb²⁺+ClO₄^-+H₂O．
（3）已知PbO₂可随温度升高逐步分解得到固体物质Pb₂O₃、Pb₃O₄或PbO，称取23.9gPbO₂，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图所示．若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO₂分解所得固体产物的组成为Pb₂O₃和Pb₃O₄（写化学式）．
（4）根据以上实验数据计算22.94g剩余固体中各组分的物质的量之比1：1．