下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列物质的颜色错误的是（　　）

下列物质敞放在空气中，会因非氧化还原反应而变质的是（　　）

某无色澄清溶液含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、C1^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现分别取2份200mL该溶液进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
①	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体2.24L（已折算成标准状况下的体积）
②	加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量	第一次称量读数为12.54g，第二次称量读数为4.66g

试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是．
（2）试写出实验①发生反应的离子方程式．
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol?L-1）
SO42- SO42-	0.1 0.1
CO32- CO32-	0.2 0.2
无 无	无 无

（4）判断混合物中是否存在Na⁺并说明理由？．

铜和足量浓硫酸发生反应的化学方程式为．在该反应中，若消耗了12.8g Cu，则转移了mol 电子，生成L SO₂（标准状况）气体．向反应后的溶液中加水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO₄的物质的量浓度为．

X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的某一种．现做以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色．
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
X Y  Z
（2）若上述三种阳离子Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图：
部分物质溶解性表

	Ba2+	Cu2+	Ag+
Cl-	溶	溶	不
CO 32-	不	不	不
SO 42-	不	溶	不
S2-	溶	不	不

①沉淀1的化学式为．
②写出混合液+A的离子方程式．
③若C为Na₂S，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是．．

小刚同学用MnO₂和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：

（1）装置B的作用是，装置C的作用是．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为．
（3）装置E的作用是．
（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为．
（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为．
（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是．
①过滤   ②加过量的NaOH溶液   ③加适量的盐酸 ④加过量的Na₂CO₃溶液  ⑤加过量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

某同学用下图仪器进行实验并检查反应的气态产物CO₂与SO₂（图中加热及夹持仪器略去）．

（1）碳与浓硫酸化学反应方程式为．
（2）上述仪器连接顺序为A（根据需要可以重复使用）．
（3）B瓶在实验中的作用是．
（4）证明反应生成CO₂气体的现象是；发生反应的离子反应方程式为．

酸雨形成的主要原因是．

时间	开始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下（提示：pH越小酸性越强）
酸雨样品pH值变小的主要原因是，发生的反应为．