7．下列关于仪器使用的方法正确的是（　　）

	A．	洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
	B．	滴定管装滴定液前应先用该溶液润洗
	C．	分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前都要检查是否漏液
	D．	配制溶液时，只要容量瓶的容积符合要求就可以直接使用

6．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）

	A．	金属原子失去电子越多，还原性越强
	B．	盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强
	C．	强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
	D．	工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的

5．将8gNaOH溶于多少克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子？

4．用20克的烧碱配制成250mL的苛性钠溶液，其溶质的物质的量浓度为2mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为2mol/L；含溶质的质量为0.08g；若将1mL的溶液加水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.02mol/L；其中含有钠离子的质量为0.046g．

3．图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．
请回答下列问题：
（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是SO₂；
（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为CuO；
（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）＜c（NO₃^-）（选填“＞”“=”或“＜”）．
（4）①4g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：Cl₂+S₂O₃^2-+H₂O═2Cl^-+2H⁺+S↓+SO₄^2-．
（6）25℃时，若K_sp（H）=2.2×10^-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH^-）=1×10^-9mol/L．

2．二氧化碳制取碳的太阳能工艺原理如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	由二氧化碳制取碳和氧气的反应为放热反应
	B．	该循环反应中，FeO的质量减小
	C．	根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0
	D．	该反应是将太阳能转化为化学能

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数一定相等
	B．	标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
	C．	100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+个数为0.01NA
	D．	0.1 mol NH${\;}_{2}^{-}$所含电子数约为6.02×1023个

20．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，增加了PM2.5监测指标．下列与PM2.5相关的说法不正确的是（　　）

	A．	过年时尽量少燃放烟花爆竹
	B．	PM2.5是形成沙尘暴天气的主要因素
	C．	其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大
	D．	香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，所以公共场所禁烟

19．防治环境污染和改善生态已成为全球的共识．
①下列物质不会污染室内空气的是A（填字母，下同）：
A、氮气（N₂）   B、一氧化碳（CO）  C、甲醛（HCHO）
②下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是B
A、推广使用无铅汽油可以减少铅污染 
B、室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染 
C、淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度
③工业废水处理达标后才能排放．下列废水处理方法不合理的是C
A、要除去钢铁厂、电镀厂生产的酸性废水，可使用熟石灰[Ca（OH）₂]
B、要除去水中的含有的Hg²⁺离子，可使用硫化钠（Na₂S）
C、要除去水中的悬浮物，可使用氯气．

18．由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大．这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO₂废气．据统计，我国1995年工业SO₂的排放量为1396万吨，2006年工业SO₂的排放量达到了3800万吨，由于SO₂的污染，我国每年损失高达1100亿元．
（1）写出两个工业生产过程中产生SO₂的实例：
①化石燃料的燃烧．
②含硫矿石的冶炼．
（2）防治SO₂污染可采用的措施有（写出三种）：
①减少化石燃料的燃烧，大量使用清洁能源、②提高煤的燃烧利用率、③进行脱硫处理．
（3）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO₂与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO₄•2H₂O），经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：SO₂+CaCO₃=CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2（CaSO₄•2H₂O）．
②用石灰石浆液作SO₂吸收剂而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：用石灰石浆液的成本较低．
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤．
（4）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO₄•xH₂O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．求：
①石膏的化学式．   
②图象中AB段对应化合物的化学式．