17．如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：CNaOH，EAl₂O₃，IAlCl₃，JFe₃O₄．
（2）反应①的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；反应②的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）F与I反应的离子方程式是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（4）向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O+Cl^-．

16．（1）量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-+OH^-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O．
向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-+=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（2）反应顺序引起的变化
向NH₄HCO₃溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O．
在FeI₂溶液中，滴加少量稀硝酸．该反应的离子方程式是：6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）反应介质的影响
①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-．
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O．
④对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由强到弱的顺序排列为ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

15．（1）在100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为1.92g．
（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有5.76g铜溶解．此过程中生成的气体在标准状况下的体积为1.344L．
（3）若向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe²⁺与Fe³⁺的浓度之比为1：1，则加入铁的质量为1.344g．
（4）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物，充分反应后，放出气体224mL（标准状况下），且测得溶液中铁元素只以Fe²⁺形式存在，为使Fe²⁺完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液700mL．

14．根据氧化还原反应的配平，回答下列问题．
（1）双氧水能使酸性KMnO₄溶液褪色，反应式中H₂O₂的化学计量数为5．
（2）KMnO₄可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为16．
（3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH^-离子的化学计量数为6．
（4）离子方程式（未配平）SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃--As+SnCl₆^2-+M（未知物），其中未知物M的化学计量数和化学式分别为6、H₂O．

13．根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、Br2
③	MnO2…	Cl2、Mn2+…

	A．	第①组反应的其余产物为H2O
	B．	第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子4mol
	C．	氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
	D．	第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为3：2

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液中：Na⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=12的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水电离出的H⁺浓度c（H⁺）_水=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-．

A．

②④

B．

①③⑤

C．

①⑤⑥

D．

①④⑤

11．T℃时，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L密闭恒容容器中，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应开始至a点时v（H2）=2 mol/（L•min）
	B．	若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应放热反应
	C．	曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
	D．	曲线Ⅱ对应的条件改变是加入催化剂

10．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（　　）

	A．	X、Y和Z均能使溴水褪色
	B．	X和Z均能与Na2CO3溶液反应
	C．	Y分子中所有原子可能在同一平面上
	D．	Z能发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	一小块钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
	D．	Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

8．某可逆反应aA+bB?cC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q．保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为（　　）

	A．	写成2aA+2bB?2cC，Q值、K值均扩大了一倍
	B．	写成2aA+2bB?2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
	C．	写成cC?aA+bB，Q值、K值变为原来的相反数
	D．	写成cC?aA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数