17．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）

	A．	氯化钠溶于水中		B．	CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）
	C．	干冰的升华		D．	NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl

16．Ⅰ、实验室模拟氨催化氧化的装置如图甲：
（1）氨合成器（模拟工业合成氨的装置）出来经冷却的气体连续通入甲装置的水中吸收氨，不会（“会”或“不会”）发生倒吸，原因
是：混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气．
（2）用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生．
（3）写出甲装置中氨氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O
Ⅱ、用图乙装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
（4）步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
（5）步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

15．碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O．

14．有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）．回答下列问题：
（1）写出A的电子式
（2）①加热B产生D的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
②B加稀硫酸产生D的离子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
（3）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（4）A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E
①E的化学式为Na₂CO₃
②若只加入0.5a mol某一纯净物可将只含a mol B的溶液转变成只含a mol E的溶液，则该纯净物化学式为Na₂O₂或者Na₂O．

13．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
已知①A、B、C、D、G含有同种元素．
②

	纯A（单质）	B溶液	D固体	G溶液
颜色	银白色	黄色	红棕色	浅绿色

③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G．
依据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：Fe₂O₃．
（2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色写出对应的离子方程式FeSO₄+NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）写出反应A→B的化学方程式：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃．
（4）B→F的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；G与次氯酸反应的离子方程式为2Fe²⁺+HClO+H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

12．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液w；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若w是饱和NaCl溶液，X、Y是惰性电极材料，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中Y极上的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
在X极附近观察到的实验现象是冒出气泡，溶液变红．
②写电解饱和NaCl溶液总的离子反应方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^- ．   若电解过程中在两极生成22.4L气体（在标准况状下），则经过电流计的电子的物质的量为1mol．
（2）若要用电解方法精炼粗铜，电解质溶液W选用CuSO₄溶液（杂质发生的电极反应不必写出）．
则：①X电极的材料是纯铜或精铜；②电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）若W仍然选用饱和NaCl溶液，X、Y分别是Fe、C棒，将X、Y用导线直接连接，则Y电极是正极（填正极或负极），电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是H₂O+A^-?HA+OH^-．（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式正确的是（填序号字母）BD．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）   B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺）            D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
（2）②组情况表明，c＞0.2mol•L^-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A^-）=c（Na⁺）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，电解质溶液可选用AgNO₃；滤渣A与稀HNO₃反应的化学方程式为3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）₃和CuO；过滤得到固体B时，实验室如何进行洗涤操作将固体置于漏斗中，慢慢注入蒸馏水直到淹没固体，静置使其全部滤出，重复2～3次．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
4CuO+2 Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（4）理论上生产6.15kgCuAlO₂需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料5kg．

9．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验．
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份．
（5）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为A；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为B．
A．一定有Fe₃O₄         B．一定有Fe
C．只有Fe₃O₄           D．只有Fe
（6）简述可以证明溶液中存在Fe²⁺的实验方案加入酸性KMnO₄溶液，溶液变浅或褪色．

8．已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，A是红棕色粉末 I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：

请回答：
（1）写出有关物质化学式：D是Al₂O₃，H是H₂．
（2）化合物G的溶液呈酸性 （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
（3）写出A+B→D+C的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目．
（4）G+J→K用离子方程式表示为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．．