7．将amolH₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后用足量的NaOH溶液吸收，消耗了bmolNaOH．
（1）填表

H2和Cl2的物质的量关系	n（H2）=n（Cl2）	n（H2）＞n（Cl2）	n（H2）＜n（Cl2）
生成NaCl的物质的量	amol（或bmol）	bmol	amol

（2）以n（Cl₂）为横坐标，n（NaCl）为纵坐标，作出生成的NaCl与消耗的Cl₂的关系图．

6．100mL 2mol•L^-l硫酸跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

A．

硝酸钾

B．

醋酸钠

C．

硫酸氢钠

D．

硫酸铜

5．已知下面表格中的数据，

共价键	断开该键吸收的能量或生成该键放出的能量/kJ•mol-1	共价键	断开该键吸收的能量或生成该键放出的能量/kJ•mol-1	共价键	断开该键吸收的能量或生成该键放出的能量/kJ•mol-1
H-H	436	H-Br	366	Cl-Cl	243
H-O	463	H-I	298	Br-Br	193
H-Cl	432	O=O	496	I-I	151

根据上述表格中的数据，推断下列反应为吸热反应的是（　　）
①2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）②H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）③H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）④2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）

A．

①④

B．

②③

C．

只有①

D．

只有④

4．设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA
	B．	1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NA
	C．	1mol的-NH2与1molNH4+所含电子数均为10NA
	D．	1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

3．工业上由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃钛酸亚铁）制备TiCl₄．流程如图所示：
（1）FeTiO₃中，Ti元素的化合价为+4．
（2）往①中加入的物质A是Fe．
（3）②中的绿矾带有棕黄色，原因可能是含有Fe³⁺；设计实验证明Fe³⁺杂质离子的存在取样，溶于水，向溶液中加入KSCN溶液，如果溶液变为血红色，证明含有Fe³⁺；
（4）写出③中TiO₂和过量焦炭、氯气在高温下反应的化学方程式：TiO₂+2C+Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（5）用金属Mg还原成品TiO₄得到Mg、MgCl₂和Ti的混合物，再真空蒸馏制备Ti． 依据下表，蒸馏温度略高于1412℃即可．

	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	648.0	714	1667
沸点/℃	1090	1412	3287

（6）依据绿色化学理念．该制备流程中存在明显的不足之处是三废没有处理．
（7）向含有Fe²⁺、Fe³⁺溶液加入适量KOH和油脂，在高速撞拌下得到磁流体材料K_xFeO₂．
①若x=l．请写出在酸性条件下K_xFeO₂溶液与足量KI溶液反应的离子方程式：8H⁺+2FeO₂^-+2I^-=2Fe²⁺+I₂+4H₂O．
②磁流体材料K_xFeO₂在组成上可理解为aK₂O•bFeO•cFe₂O₃，若x=1.3，则b：c=6：7．

2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NaAlO₂（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl₃$→_{冰晶石}^{熔融、电解}$Al
②FeS₂$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③NaCl（饱和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl₄$→_{高温}^{H_{2}}$Si．

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

③④

1．把50mL0.1mol/LCaCl₂溶液和50mL0.1mol/LAgNO₃溶液混合，设混合后溶液的总体积不变，反应后溶液中Cl^-的物质的量浓度为0.05mol/L；Ca²⁺的物质的量浓度为0.05mol/L．

20．化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．
表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：

	键能			键能			键能
H-H	436		Cl-Cl	243		H-Cl	432
S-S	255		H-S	339		C-F	427
C-Cl	330		C-I	218		H-F	568
C-O	351		H-O	463

阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl₄的稳定性小于（填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性．试预测C-Br键的键能范围：218 kJ/mol＜C-Br键键能＜330 kJ/mol．
（2）结合表中数据和热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为185．
（3）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．不能（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强．

19．有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
（1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体．
（2）六种微粒中互为等电子体的是H₃O⁺、NH₃（写微粒的化学式）．
（3）A～E五种微粒中含有配位键的是H₃O⁺、NH₄⁺（写微粒的化学式）．
（4）E易溶于D，其原因是一方面NH₃是极性溶质，H₂O是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂；另一方面NH₃与H₂O之间能形成作用力较强的氢键，从而增大其溶解度．
（5）将过量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是[Cu（NH₃）₄]SO₄．

18．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ•mol^-1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-（20x-y）kJ•mol^-1．

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在两种不同温度下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．

容  器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2 3molH2	a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g） （a、b、c均不等于0）

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．