2．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，c．加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H₂纯度．
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．

1．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 （　　）

	A．	HA为强酸		B．	该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
	C．	图中X表示HA，Y表示H+，Z表示OH-		D．	该混合液pH=7

5．足量的铝粉投入20mLNaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下H₂6.72L，则NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

15mol•L-1

B．

10mol•L-1

C．

5mol•L-1

D．

1mol•L-1

4．和2mol氢气所含的原子数相同的氨气的质量是多少17克，这些氨气在标准状况下的体积是22.4L．

3．金属氢化物是常用的供氢剂，已知2240mL（标准状况）氢气与足量的锂完全反应生成氢化锂（H₂+2Li=2LiH），这些氢化锂与足量的水反应（LiH+H₂O=LiOH+H₂），产生的氢气构成氢氧碱性燃料电池，完全放电时电路通过0.32mol电子，则该氢氧燃料电池的能量转化率为（　　）

A．

60%

B．

75%

C．

80%

D．

85%

2．10mL 0.1mol/L KI与10mL 0.05mol/L AgNO₃溶液混合制得AgI溶胶，用下述电解质使该溶胶聚沉，聚沉能力最大的是（　　）

A．

NaCl

B．

KNO3

C．

MgSO4

D．

AlCl3

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
	B．	物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
	C．	氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性
	D．	氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中

20．在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、Al3+、Cl-		B．	Na+、Al3+、S2-、NO3-
	C．	MnO4-、K+、SO42-、Na+		D．	K+、SO42-、HCO3-、Na+

19．联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨是一种常用的还原剂，向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．
（2）联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂1kg．
（3）与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是N₂H₄的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N₂和H₂O），而Na₂SO₃产生Na₂SO₄．

18．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
	B．	上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol
	C．	氮化铝中氮元素的化合价为-3
	D．	氮化铝晶体属于分子晶体，熔点和沸点较低