12．铁酸锌（ZnFe₂O₄）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄^2-+6H₂O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O↓…（a）
ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ ZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O …（b）
已知：ZnC₂O₄和FeC₂O₄难溶于水．
（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是a（选填：“a”或“b”）．
（2）制备ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O时，可选用的药品有：
Ⅰ．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O
Ⅱ．ZnSO₄•7H₂O
Ⅲ．（NH₄）₂C₂O₄•7H₂O．
①称量药品时，必须严格控制$\frac{n（F{e}^{2+}）}{n（Z{n}^{2+}）}$=2：1．
②选用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃．
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．
（3）从溶液中分离出ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O需过滤、洗涤．已洗涤完全的依据是取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净．
（4）ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒．
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合如图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO₄•7H₂O．实验步骤如下：
 ①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L^-1稀硫酸，加入A（选填字母，下同）．
A．30%H₂O₂B．新制氯水   C．FeCl₃溶液  D．KSCN溶液
②加入C．
A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末C．纯ZnO粉末   D．3mol•L^-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌．
④趁热过滤得ZnSO₄溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．
其中步骤③加热的主要目的是促进Fe³⁺水解转化为沉淀，并使过量的H₂O₂分解除去．

11．冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g （0.1mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO₃溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g．
常用物理常数：

名称	分子量	颜色状态	相对密度	熔点（℃）	沸点（℃）
水杨酸甲酯	152	无色液体	1.18	-8.6	224
水杨酸	138	白色晶体	1.44	158	210
甲醇	32	无色液体	0.792	-97	64.7

请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，待冷却后加入．
（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是水浴加热．
（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是加入甲苯易将水蒸出，使平衡向右移动，从而提高反应的产率．
（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是蒸馏（或水洗分液）．
（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是除水或干燥．本实验的产率为60% （保留两位有效数字）．

10．淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速率（或起到催化剂的作用）．
（2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H₂C₂O₄进一步被氧化．
（3）如何检验淀粉是否水解完全，写出检验过程取少量水解后的溶液于试管中，滴1-2滴碘水，看溶液有否变蓝，如变蓝说明没有水解完全，不变蓝则说明水解完全．
（4）当尾气中n（NO₂）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是提高HNO₃利用率、缺点是NO_x（或氮氧化物）吸收不完全．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应）此时溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面读数如图示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84.0%．

9．乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂．实验制取原理为C₆H₅-NH₂+CH₃COOH→C₆H₅-NH-CO-CH₃+H₂O，实验方法：
1．投料：在25mL圆底烧瓶中，加入10mL苯胺、1.5mL冰醋酸及少许锌粉（约0.01g）然后装上一短的刺形分馏柱，其上端装一温度计，支管通过支管接引管与接受瓶相连，接受瓶外部用冷水浴冷却．
2．反应：将圆底烧瓶在石棉网上用小火加热，使反应物保持微沸约15min．然后逐渐升高温度，当温度计读数达到100℃左右时，支管即有液体流出．维持温度在100～110℃之间反应约1.5h，生成的水及大部分醋酸已被蒸出．
3．分离提纯，此时温度计读数下降，表示反应已经完成．在搅拌下趁热将反应物倒入10mL水中，冷却后抽滤析出的固体，用冷水洗涤．粗产物用水重结晶，产量0.6～0.9g，熔点113～114℃．
已知：乙酸的沸点为117℃
回答下列问题：
（1）抽滤所需用到的主要仪器有抽气泵、滤纸、胶管、安全瓶、布氏漏斗和吸滤瓶
（2）第一步操作用加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化加入沸石的作用是防止瀑沸
（3）反应为什么要控制蒸馏头支管口温度在100-110摄氏度？过高或过低有什么不妥？水的沸点为100℃，乙酸的沸点为117℃，温度保持在105℃，能使水被蒸馏出去而乙酸不会，进而既除了水，又减少反应物醋酸的损失，能有效地使平衡正向进行
（4）反应一开始为什么要小火加热15min本实验的酰化反应是先成盐后脱水，先小火加热15min是为了使苯胺和乙酸成盐
（5）本实验提高产率的措施有哪些？移去生成物水，增加反应物醋酸，在100-117的范围内适当的提高温度．

8．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油                       
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料           
D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39KJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46KJ•mol^-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84KJ•mol^-1  
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1．
（3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，Al能将C从CO₂置换出来，写出此置换反应的热化学方程式4Al（s）+3CO₂（g）=3C（s）+2Al₂O₃（s）△H=（3a-4b）kJ/mol．

7．（改编）苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

已知（Mr=122）（Mr=150）

	颜色、状态	沸点（℃）	密度（g•cm-3）
苯甲酸*	无色、片状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	无色澄清液体	80.8	0.7318

*苯甲酸在100℃会迅速升华．
实验步骤如下：
①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如右图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210-213℃的馏分．
⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL．
回答下列问题：
（1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是有利于平衡不断正移，提高产品产率
（2）反应结束的标志分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
（3）步骤②中应控制馏分的温度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na₂CO₃加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．
（5）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是AD．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶，温度计．
（7）该实验的产率为90%．

6．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．
（一）制备苯甲酸乙酯

	沸点（℃）	密度（g•cm-3）
苯甲酸	249	1.2659
苯甲酸乙酯	212.6	1.05
乙醇	78.5	0.7893
环己烷	80.8	0.7785
乙醚	34.51	0.7318
环己烷、乙醇和水共沸物	62.1

相关物质的部分物理性质如表格，实验流程如图1：

（1）制备苯甲酸乙酯，装置最合适的是图2中的B

反应液中的环己烷在本实验中的作用（通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行．
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高．
（3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸．
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO₄干燥．乙醚的作用萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率．
（二）制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
（5）混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应，趁热过滤的原因苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品
（6）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是C
A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇水混合溶液．

5．未污染的雨水由于二氧化碳的缘故，一般呈现出弱酸性，当雨水的pH＜5.6时，我们称之为“酸雨”．酸雨露置于空气中，经过一段时间后中，pH值会变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．控制酸雨的措施有acd
a．使用脱硫煤   
b．加高工厂的烟囱   
c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫  
d．开发新能源．

4．海藻中提取碘的流程如图1：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①过滤，③萃取分液；写出过程②中有关反应的离子方程式Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
（2）在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，可使用的是B．
A．甲苯、酒精    B．四氯化碳、苯    C．汽油、醋酸    D．汽油、甘油
（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是D（注：图片2中深色区为紫红色溶液）
（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是普通漏斗分液漏斗．

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图3实验装置中的错误之处．
①温度计不能插入溶液中，应放在支管口；②冷凝管中水流方向相反了；③没有石棉网．

3．图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用．已知Ⅰ、G是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀．

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：C：H₂SO₄；J：HNO₃．
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应⑦：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
反应⑩：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
（3）写工业上NH₃与O₂在一定条件下制取L的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．