2．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	人类目前所利用的能量大部分是由化学反应产生的
	B．	煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
	C．	我国目前最主要的能源是石油
	D．	能量变化是化学反应的基本特征之一

1．我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧500万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程有助于控制（　　）

A．

温室效应

B．

氮的氧化物排放

C．

白色污染

D．

对臭氧层的破坏

20．公共场所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等，根据物质的分类它们属于（　　）

A．

有毒的

B．

单质

C．

氧化物

D．

金属或合金

19．水可以造福人类，但水被污染后会给人类造成巨大的灾难．为防止水体污染，下列措施不合理的是（　　）

	A．	工业废水经处理达标后再排放		B．	农业生产中农药、化肥正确使用
	C．	禁止使用化肥、农药		D．	城市垃圾妥善处理

18．下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

复分解反应

D．

置换反应

17．氨气是重要的化工原料已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-bkJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-ckJ•mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的反应热△H为（　　）

	A．	（a+0.5b-1.5c） kJ•mol-1		B．	（a-0.5b+1.5c） kJ•mol-1
	C．	（2a+b-3c） kJ•mol-1		D．	（2a+b+3c） kJ•mol-1

16．已知：醋酸亚铬水合物（[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O （其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，微溶于醇，在潮湿时，Cr²⁺极易被氧化成Cr³⁺（备注：Cr²⁺在溶液中为蓝色）．如下步骤制备醋酸亚铬：
[实验步骤]
①将100mL蒸馏水加热煮沸10min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液．
②按如图连接好仪器，检查装置气密性．
③在A中放入1.47g K₂Cr₂O₇粉末、7.50g锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250mL烧杯中放蒸馏水，塞紧瓶塞，A内的导管要伸到瓶底．向装置中通入一段时间N₂．
④在恒压滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol•L^-1盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向A内滴加盐酸，控制滴加速率使反应平稳进行．
⑤待反应结束后，将A中液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出．
⑥过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体．
回答下列问题
（1）如图装置中，A仪器的名称为三颈烧瓶
（2）简述如何检查该装置的气密性将装置连接好，关闭弹簧夹1.2，往装置A中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好
（3）恒压滴液漏斗对比分液漏斗，显著的优点：
①更好地控制溶液滴入的速率          ②平衡压强，使液体顺利滴下；
（4）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化
（5）实验步骤④滴入盐酸后，装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3Zn+14H⁺?2Cr³⁺+3Zn²⁺+7H₂O，反应完成的标志是溶液变为蓝色
（6）实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤．洗涤产品时，最好选用以下试剂中的b（填字母序号）．
a．水　　b．无水乙醇　　c．稀盐酸　　d．氯化钠溶液
（7）最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为1.38g，则产品的产率为81.18%．

15．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，熔点：59-61°C．在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中则放出氨而变成碳酸氢铵．59℃时分解为氨及二氧化碳，在密封管中加热至120～140℃时，则失去水变为尿素．溶解度：在100g水中为66.6g．能溶于乙醇．可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．
某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0

（1）如用图（a）装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰（或氢氧化钠固体等），制备氨基甲酸铵的装置如图（c）所示，把氨气和二氧化碳通入液体X中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在X中．当悬浮物较多时，停止制备．下列液体中，最合适做液体X的是B．
A、水        B、四氯化碳       C、无水乙醇
（2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解），
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例．
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）；为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
A．常压加热烘干 　 B．高压加热烘干　  C．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图（b）所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（6）称取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%（精确到2位小数）．

14．氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组设计如图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为：Al₂O₃+2C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO

试回答：
（1）实验中用饱和NaNO₂与 NH₄Cl溶液制取氮气的化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是c（填写序号）．
a．防止NaNO₂ 饱和溶液蒸发        b．保证实验装置不漏气   c．使NaNO₂ 饱和溶液容易滴下
（3）按图1连接好实验装置后的下一步操作是检查装置的气密性．
（4）有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个没有尾气处理装置．
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO₂和氨气．
①广口瓶中的试剂X最好选用C（填写序号）．
a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl₄
②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH₃的体积将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为61.5%（保留3位有效数字）．

13．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能检验溶液1中Fe²⁺的试剂①②（填编号）
①KMnO₄②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH   ④KSCN
为了更完全的沉淀，试剂X为H₂O₂．
（2）试剂a是盐酸，加入需过量的原因是充分反应，抑制Cu²⁺水解．试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的cd（填序号）．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺离子不沉淀．得到固体2的操作是过滤．
（3）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．
①仪器A的名称是分液漏斗．
②引发B中反应的操作是打开分液漏斗上口玻璃塞，旋开分液漏斗活塞，缓慢滴加，并用酒精灯加热B装置．装置B中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）在溶液2转化为CuCl₂•xH₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．欲探究其原因．已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
               蓝色                                                黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{c（CuC{l}_{4}{\;}^{2-}）}{c[Cu（H{\;}_{2}O）{\;}_{4}{\;}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．若增大氯离子浓度，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl_2溶液中有上述转化关系的是abc（填序号）．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色            b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色   d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（5）得到CuCl₂•xH₂O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干           B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中加热烘干        D．HCl气流中低温烘干
（6）为测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：
称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次，根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）