12．重水（D₂O）的离子积c（D⁺）•c（OD^-）=1.6×10^-15，可以同pH一样的定义来规定pD=-lg{c（D⁺）}．下列关于pD的叙述不正确的是（　　）

	A．	中性溶液中pD=8-lg4
	B．	含有0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，pD=12.0
	C．	溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，pD=12.0
	D．	在100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.20 mol/L NaOD重水溶液，pD=1.0

11．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种．已知：
①A与B反应有气体生成      ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成      ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成      ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl．
（2）C是AgNO₃，E是NaHSO₄（填化学式）．
（3）A与E反应的离子方程式是2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
	B．	物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量
	C．	O22-离子的摩尔质量是32 g•mol-1
	D．	1 mol H2O的质量为18 g•mol-

9．萘的结构简式为  ，如果它与溴发生取代反应，试推断生成的一溴取代物最多可能有几种（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

8．常温下，下列条件下各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
	B．	在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
	C．	加入金属铝产生H2的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
	D．	饱和氯水中：Cl-、Na+、NO3-、SO32-

7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一 段时间，以下叙述正确的是（　　）

	A．	两烧杯中铜片表面均无气泡产生
	B．	甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
	C．	甲中电子从锌片流出，经导线流入铜片
	D．	产生气泡的速度甲比乙慢

6．某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液．

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、500mL容量瓶，胶头滴管．
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥（填编号）
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”偏低．
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低．
③向容量瓶加水定容时俯视液面偏高．
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线偏低．
⑤使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥无影响．
⑥定容后经振荡、摇匀，静置液面下降无影响．
（4）所需Na₂CO₃固体的质量为5.3g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na₂CO₃溶液25.0．

5．（1）甲烷（CH₄）的摩尔质量为16g/mol；相对分子质量为16．
（2）8gCH₄中约含有3.01×10²³个分子，在标准状况下所占的体积约为11.2L；
（3）所含物质的量相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为16：17．

4．在U形管中用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是（　　）

	A．	两极附近颜色无明显变化		B．	两极产生等量气体
	C．	阳极附近的颜色变红		D．	阴极附近的颜色变红

3．下列有关试验的做法不正确的是（　　）

	A．	用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
	B．	配置0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
	C．	检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
	D．	分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准