2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是（　　）
①在滤纸上称取NaOH固体
②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出
③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容摇匀时液面下降
⑤定容时俯视容量瓶刻度线
⑥定容时仰视容量瓶刻度线．

A．

①③④⑤

B．

①②③⑥

C．

②③④⑥

D．

①②④⑤

1．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．
（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？
（2）反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

20．探究实验展示了化学的无穷魅力．我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法．
【提出问题】小松想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系．
【假设猜想】①分子质量（相对分子质量）越大，分子运动速率越快；②分子质量（相对分子质量）越小，分子运动速率越快．
【查阅资料】已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）．
【设计实验】如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．
【实验现象】C处产生的白烟较多．
【解释与结论】
（1）氨分子的相对分子质量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氢分子的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越小（填“大”或“小”），分子的速率越快（填“快”或“慢”）．
（2）反应的化学方程式为NH₃+HCl═NH₄Cl．
【拓展探究】小松在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系．
他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示．

实验过程	冷水	热水
开始	红色扩散较慢	红色扩散较快
长久放置	最终均成为红色、均匀、透明的液体

依据此实验现象，得出的结论是温度越高，分子的运动越快．

19．（1）石油属于混合物（填：混合物或纯净物）．
（2）只要买了东西，商家就提供免费的塑料袋，给人们的生活提供了很多便利，但是由于过度使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，为此，国务院办公厅发出通知，从今年的6月1日起，所有的超市、商场，还有集贸市场都不再提供免费的塑料袋．某化学研究小组的同学欲对某种塑料方便袋（资料显示该塑料只含C、H两种元素）的组成进行测定，设计了下列实验，如图所示．

①仪器Ⅰ的名称是锥形瓶；仪器Ⅱ的名称是铁架台．
②装置B的作用是干燥氧气；
③研究小组的同学在实验前后二次称量装置D，其目的是测水的质量；
④若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为$\frac{a}{9}$g（计算结果可为分数形式）
⑤若实验中没有连接装置B，测定该塑料试样中氢元素质量分数的结果是偏大（填“偏小”、“偏大”、“无影响”）．

18．目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO₂，有的国家还颁布了强制使用ClO₂的法律和法规．请回答下列有关ClO₂的问题：
（1）ClO₂读作二氧化氯，它是由两（几种）种元素组成的；
（2）ClO₂中氯元素的化合价为+4，氧元素的质量分数为47.4%．

17．在使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是（　　）

A．

氧气

B．

氮气

C．

一氧化碳

D．

二氧化碳

16．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：．
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．常温下HClO的电离平衡常数为10^-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
a．水    b．NH₄Cl、异丙醇    c．Fe（NO₃）₃、异丙醇 d．CH₃COONa、异丙醇．

15．完成下列问题：
（1）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄ （密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
（2）等温等压下，等体积的CO₂和O₃所含分子个数比为1：1，原子个数比为1：1，密度比为11：12．
（3）有12.4g Na₂R含Na⁺ 为0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为 62g/mol，R的相对原子质量为  12.4g ．
（4）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为2.24L，它与同条件下0.15  mol H₂S含有相同的氢原子数．
（5）100mL  0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄⁺0.1mol，这些NH₄⁺中所含有的电子数为6.02×10²³．

14．将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是（　　）

选项	a	b	现象	离子方程式
A	稀硫酸	KI	在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色	4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B	Na2CO3	稀盐酸	开始时无气泡，后来有气泡	CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C	稀盐酸	Na2SiO3	产生白色胶状物	2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）
D	稀H2SO4	滴有酚酞的Ba（OH）2	有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．它们所排出的废液里每厂只含有NaHCO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现
①甲工厂所在河水段呈乳白色
②乙工厂所在河水段呈红褐色
③丙工厂所在河水段由浑浊变清
④丁工厂所在河水段产生气泡，河水仍清．
请推断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲Ca（OH）₂，乙FeCl₃，丙HCl，丁NaHCO₃．（填物质的化学式）
（2）若直接从甲、丁两工厂的排水口收集等体积等物质的量浓度的澄清透明废液进行混合，请写出反应的离子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
（3）若想从乙厂中的废液中提取溶质是否可以通过直接蒸干乙厂废水得到否（填“是”或“否”）并说明原因三氯化铁会水解，加热，水解产生的氯化氢逸出促进水解，蒸干后得到的是氢氧化铁．