12．3.1g磷原子有0.1mol磷原子，有0.1N_A个磷原子，有1.5N_A个电子．

11．如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题．
（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中的铁棒．
②乙池中阳极的电极反应式是：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
②甲池中碳极的电极反应式是：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，乙池中碳极的电极反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂又将生成的I₂氧化．若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．

10．合成氨反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N₂的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2  kJ的热量，则在反应混合物中要投放N₂的物质的量的取值范围为大于10 mol．

9．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．

请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）下列哪些装置不能防止铁棒被腐蚀AC．
（2）实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如2图．请回答：
①B电极对应的金属是铁（写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺，．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护．

8．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色	氧化性：H2O2＞Fe3+
B	向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入1mol/LH2SO4	若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO
C	淀粉碘化钾溶液久置显蓝色	是由于I-被还原，析出的I2溶于溶液中
D	向含有少量的FeBr3的FeCl3溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl3溶液中的FeBr3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L^-1．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.04mol•L^-1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填字母）．
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1．
②需用浓硫酸的体积为250mL．

6．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

	A．	2   4   3   2   2    6		B．	0   2   1    0   1   2
	C．	2   0   1   2   0    2		D．	2   2   2    2   1   4

5．燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为a到b（ 用a、b 表示）．
（2）负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，正极反应式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（3）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下
Ⅰ．2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ．中的氧化剂是H₂O；
（4）如果该电池是甲烷-氧气燃料电池，负极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（5）如果该电池是肼（N₂H₄）-氧气燃料电池，负极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O．

4．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

（1）CH₃COOH的电离方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是图1（填“图1”或“图2”），图象中a=20.00mL；
（3）用NaOH溶液滴定CH₃COOH时选用酚酞做指示剂，当V（NaOH）=10.00mL时，滴定CH₃COOH所得溶液中的物料守恒式是c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）；
（4）D点所示溶液中c（Na⁺）﹦c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”、“﹦”）；
（5）E点对应的溶液pH＞7，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

3．现有在室温的条件下，pH均为3的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14．
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H₂SO₄溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH₄Cl溶液．
（4）两溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为：H₂SO₄溶液：1×10^-11mol∕L；NH₄Cl溶液：1×10^-3mol∕L．