2．在如图所示的锌铜原电池中，Zn作原电池的负极，电极上发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，观察到的现象为锌片溶解；Cu作原电池的正 极，电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，观察到的现象为铜片上有气泡产生．

1．化学中有许多物质之间的反应符合如图转化．图中其他产物及反应所需条件均已略去．下列说法不正确的是（　　）
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D．

	A．	当A是正盐，X是强酸时，D是酸性氧化物
	B．	当X时强碱溶液时，B一定时NH3
	C．	B可能是单质
	D．	D可能是一种酸

20．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用作干燥剂．

请按要求填空：
（1）I的电子式是；
（2）反应⑥的化学方程式是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，反应③在工业上的一个重要用途是制漂白粉或漂白精_；
（3）反应④的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是CaO₂．

19．已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：

请回答：
（1）写出有关物质化学式：D是Al₂O₃，H是H₂．
（2）写出下列反应的方程式：
①化合物G的溶液呈酸性 （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
②写出C+F→H+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目．
③G+J→K用离子方程式表示为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
	B．	的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
	C．	化合物     是苯的同系物
	D．	植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸

17．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80}$Ni（CO）₄（g），△H＜0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
则SO₂（g）+2CO（g）═S（s）+2CO₂（g）△H=-（2Q₁-Q₂）kJ•mol^-1；
（3）对于反应：2NO（g）+O₂═2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线（如图1）．
①比较P₁、P₂的大小关系p₂＞p₁；
②700℃时，在压强为P₂时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$（最简分数形式）；
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为O₂+2N₂O₅+4e^-=4NO₃^-；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．

16．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应；
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因．
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是FeCl₃溶液太稀，生成的Fe（OH）₃太少．
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是自来水中含有电解质，胶体发生聚沉．
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是长时间加热胶体发生聚沉．
（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）₃胶体，但是他又向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，结果出现了一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是电解质H₂SO₄使Fe（OH）₃胶体聚沉而产生沉淀．
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

15．人类只有一个地球，保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．下列说法不正确的是（　　）

	A．	日本的水俣病是由重金属镉污染引起的
	B．	垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则
	C．	水体的富营养化是由于水体中植物营养物质过多蓄积而引起的污染
	D．	污水处理中混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等都是化学方法

14．下列问题的解决中，与化学有关的是（　　）
①治理污染 ②研究生命活动 ③防火防灾 ④消毒杀菌 ⑤制造新物质．

A．

只有①②

B．

只有①④⑤

C．

只有③④

D．

全部

13．由实验事实得出的结论，其中正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	Cl2的水溶液能导电	Cl2是电解质
B	SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3不溶于强酸
C	金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈	乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D	加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去	SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D