12．已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：4

D．

1：5

11．每l00g草鱼中所含主要营养成分的平均质量为

成分	糖类	蛋白质	油脂	水	维生素	钙	铁	锌
质量/g	0	16.6	5.2	78.2	0.00004	0.038	0.0008	0.0009

则该草鱼能提供人类生命活动必需的营养素有（　　）

A．

六大类

B．

五大类

C．

四大娄

D．

三大类

10．（1）现有以下5种物质：H₂O、SiO₂、SO₂、Na₂O₂、NO₂．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）Na₂O₂为过氧化物，其余为氧化物
（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），选用适当的试剂可以除去，用化学方程式或离子方程式表示除去杂质的原理
①SiO₂（CaCO₃）化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②Fe₂O₃（Al₂O₃） 试剂：氢氧化钠溶液
离子方程式A1₂O₃+2OH^-=2Al³⁺+H₂O
（3）下列四种无色溶液选用一种试剂就可以鉴别开，写出此试剂的名称．
NaCl  Na₂CO₃  Na₂SiO₃  Na₂SO₃  试剂盐酸
（4）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目．

9．在PH=1的溶液中，下列各组离子一定能存在的是（　　）

	A．	Na+、NO3-、Al3+、K+		B．	Na+、ClO3-、ClO-、ClO4-
	C．	K+、Cr2O72-、I-、Na+		D．	Na+、SO32-、SO42-、NH4+

8．下列反应的可能为4Al³⁺+13OH^-=AlO₂^-+3Al（OH）₃↓+2H₂O的是（　　）

	A．	在氯化铝溶液中滴加氨水		B．	在偏铝酸钠溶液中通入CO2
	C．	在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液		D．	在硫酸铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液

7．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗
	B．	用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差
	C．	实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢
	D．	用浓氨水可以除去试管内壁银镜

6．某物质A在一定条件下完全分解，生成B和C两种气体：2A=2B+C．在相同条件下，上述反应生成的混合气体相对H₂密度是d，则A的摩尔质量是（　　）

A．

d

B．

2d

C．

3d

D．

4d

5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu　           
②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
③Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO  
④CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

A．

③⑤

B．

②③

C．

只有③

D．

①④

4．有机物 K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下（R 代表烃基）：

已知：
①RCN$\stackrel{H_{2}O/OH-}{→}$RCOOH
②-COOH+H₂N-→CONH-+H₂O
分析流程并回答下列问题：
（1）D 与 E 的分子式均为 C₁₀H₉O₂Cl，E 的结构简式为  ，则 D 的核磁共振氢谱有6种峰．F 中的无氧官能团为碳碳双键．
（2）F→G 的试剂为氢氧化铜悬浊液．G→H 的反应类型为：加成反应．
（3）已知 1mol J 最多与 2mol NaHCO₃ 反应；K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环，写出一定条件下 J→K 的化学方程式：+CH₃NH₂$\stackrel{一定条件下}{→}$+2H₂O．
（4）F 的一种同分异构体，满足如下条件：
①分子中含苯环和碳碳三键；
②苯环上有两个处于对位的取代基；
③1mol 该物质最多可以消耗 2molNaOH；
符合上述条件的 F 的同分异构体有4种，写出其中一种的结构简式．

3．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是印刷工业中重要的还原剂．某小组进行如下实验：
已知：
①、连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
②、4HCl+2Na₂S₂O₄=4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O
I．制备
75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO₂ 进 行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na₂CO₃+4SO₂=2Na₂S₂O₄+3CO₂+H₂O．

分析并回答下列问题：
（1）A 中反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；冷却至 40～50℃，过 滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na₂S₂O₄．
（2）C 中多孔球泡的作用是 增大接触面积，促进SO₂的吸收
（3）装置 D 盛放品红溶液，作用是检验装置 C 中 SO₂ 的吸收效率，若在吸收过程中 D
中颜色逐渐褪去，此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯，减缓SO₂的生成速率
II．【Na₂S₂O₄ 的性质】
取纯净的 Na₂S₂O₄ 晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格
（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl₂ 溶液）

假  设	操作	现  象	原理
Na2S2O4 为强 碱弱酸盐，其溶 液为碱性．	取少量溶液于试管中，滴加 紫色石蕊试液	溶液变 成蓝色	S2O42-水解，使溶液成碱性
Na2S2O4 中 S 为 +3 价，具有较强 的还原性．	取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶液	有白色沉淀生 成	该反应的离子方程式依次为： 4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+ Ba2++SO42-=BaSO4↓

III．【测定 Na₂S₂O₄的纯度】
取 8.00g  制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固 体 0.64g．则 Na₂S₂O₄的纯度为87%[已知：M（Na₂S₂O₄）=174.0]．