2．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．工业用氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．现要通过实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理
①已知Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄，则该反应的离子方程式是Al₄C₃+12H⁺=4Al³⁺+3CH₄↑．
②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）实验装置（如图所示）

（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入过量H₂SO₄（填化学式），与锥形瓶内物质充分反应．
③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量NaOH（填化学式），与锥形瓶内物质充分反应．
④打开K₂，通过打气装置通入空气一段时间．
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
（4）数据处理与问答
①在上述装置中，设置活塞K₂的目的是打开K₂，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置D完全吸收．
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
③Al₄C₃的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{V{\;}_{m}•X}$×100%，AlN的质量分数为$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

1．实验室以铝铁质岩（主要成分是Al₂O₃、Fe_xO_y和SiO₂）为原料制备Al₂O₃和粗硅，其流程如图1所示：

（1）SiO₂制备粗硅的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）₃ 的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．在空气中灼烧固体Al（OH）₃ 时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（3）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO；该反应中每生成2mol氮化铝，N₂得到电子的物质的量为6mol．
（4）某实验小组用CO还原法定量测定Fe_xO_y的组成，称取m g样品进行定量测定（图2）．
①根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，b、e、a、c、d（请按正确顺序填入下列步骤的标号）．
a．点燃酒精灯 b．打开分液漏斗活塞 c．停止加热，充分冷却 d．关闭分液漏斗活塞 e．收集气体并检验纯度
②若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则Fe_xO_y中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若实验中Fe_xO_y 未被充分还原，则x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

20．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol/L
	B．	V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
	C．	V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
	D．	V（NaOH）＞10 mL时，2c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

19．卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途．已知：KMnO₄与浓盐酸常温下反应可生成氯气．回答下列有关问题：
（1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是②④⑤（填序号）．
①Cl₂、Br₂、I₂的颜色逐渐加深； ②Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐减弱；
③HCl、HBr、HI的酸性依次减弱； ④HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；
⑤Cl₂、Br₂、I₂和H₂反应条件由光照（或点燃）→一定温度→持续加热；条件由易到难；
⑥AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深．
（2）某化学探究小组选用图1所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验．
可供选择的试剂有：①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO₂，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO₄，⑦NaOH溶液；⑧硝酸银溶液
烧瓶A中应盛放的药品是⑥（填序号），试管C中应盛放的药品是⑤（填序号），则装置D的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染环境．观察到C中溶液变蓝现象，即可证明非金属性Cl＞I．
（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图2所示．
①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+C反应的离子方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-；生成1molC时，放出117KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

18．某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1，2：

（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图3装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂在标准状况下的体积为268.8mL．
（2）测定NO的体积．
①从如图3所示的装置中，你认为应选用A装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通入N₂将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化．
②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
（3）气体成分分析．
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是因为NO₂与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）．

17．请写出下列反应的化学方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
②2-氯丙烷水解：（CH₃）₂CHCl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH₃）₂CHOH+NaCl
③CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br的消去反应：CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH=CH₂+2NaBr+2H₂O．

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	1 mol 羟基（-OH）所含的电子总数为9NA
	B．	有14g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3NA个
	C．	室温下，8g甲烷中含有共价键数为2 NA
	D．	在78g苯中含3NA个碳碳双键

15．在密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，NH₃ 在 平衡混合气体中的体积分数（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．下列判 断正确的是（　　）

	A．	T1＞T2
	B．	其他条件不变，增大压强，可提高单位时间内 NH3的产量
	C．	升高温度，该反应的化学平衡常数增大
	D．	当 n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 时，反应一定达到平衡状态

14．某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥的纯净的氯气的装置图：
（1）甲中发生的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂+2H₂O
（2）乙中盛的试剂饱和食盐水、作用除去氯化氢；丙中盛的试剂浓硫酸； 
  （3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变棕黄色，其化学方程式是Cl₂+2KI=2KCl+I₂，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层显紫红色，此反应可证明氧化性：氯气大于碘单质．（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯气是有毒气体，因此上图装置中戊（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）装置可起到尾气吸收处理，其原理用化学方程式解释Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯化铵与氢氧化钙混合加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
	B．	铁片溶于足量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
	C．	盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓
	D．	稀氨水与稀盐酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H2O