2．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色．用此饱和溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）₃　胶体．
（3）取少量Fe（OH）₃胶体于试管中，逐滴加入稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀；接着沉淀又消失生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关的化学方程式先发生聚沉得到红褐色沉淀，后发生Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O得到棕黄色溶液．

1．下列关于各图的说法，正确的是（　　）

	A．	①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
	B．	②中待镀铁制品应与电源正极相连
	C．	③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法
	D．	④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO
	B．	向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
	C．	NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

19．下列判断错误的是（　　）

	A．	沸点：H2S＞H2Se		B．	熔点：NaCl＞CCl4
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4		D．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2

18．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
	B．	46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
	C．	1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA
	D．	标准状况下，2.24L辛烷所含分子数为0.1NA

17．海水浓缩的过程中，随着水分的蒸发，当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的化学物质是（　　）

A．

氯化钠

B．

硫酸钙

C．

硫酸镁

D．

氯化镁

16．有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到．

（1）有机物A中的含氧官能团的名称为酚羟基、酯基．
（2）由C转化为D的反应类型为取代反应．
（3）反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为（CH₃）₂C=CHCH₂Br．
（4）步骤⑤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式：（任写一种）．
（5）E的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO₃反应产生CO₂；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式：或．
（6）已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应．根据已有知识并结合相关信息，写出以$\stackrel{HBr}{→}$HCHO为原料制备$→_{△}^{NaOH_{2}}$合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=C₂H$\stackrel{Br_{2}}{→}$

15．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）导管a的主要作用是保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下．
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad（填选项序号）．
a．CCl₄             b．H₂O              c．NH₄Cl溶液       d．
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的数学表达式表示）．
【方案3】按图3步骤测定样品中A1N的纯度：

（7）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

14．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

水制冰块

B．

菠萝榨汁

C．

食物腐烂

D．

蔗糖溶解

13．交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），其中铬元素的化合价是（　　）

A．

+3

B．

+4

C．

+5

D．

+6