12．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高．
（1）标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：．
（2）该反应中，氧化剂是KMnO₄，还原剂是HCl．
（3）HCl在此反应过程中表现出的化学性质有AB．
A．酸性  B．还原性C．氧化性  D．挥发性
（4）结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO₄^-的废液时，要特别注意什么问题？（氯气有毒）
MnO₄^-具有强氧化性，会与Cl^-发生氧化还原反应生成有毒的Cl₂．

11．以下用双线桥法表示氧化还原反应中的电子得失情况，其中正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

10．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．

实验目的	试剂及方法
证明炭粉中含有CuO
鉴别MgCl2和AlCl3溶液
分离Na2SO4和CaCO3固体混合物
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3

供选择的化学试剂及实验方法
A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、过滤、结晶
D．取样，滴加稀硫酸．

9．简要回答下列问题．
（1）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是金属铝可以和酸、碱之间反应．
（2）实验室常用35%～40%的甲醛溶液（俗称福尔马林）保存动物标本的原因是甲醛能使蛋白质变性．
（3）可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解．研制生产可降解塑料的目的是减少白色污染．

8．完成下列各题．
（1）写出Na和H₂O反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）写出苯（C₆H₆）在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O的化学方程式：2C₆H₆+15O₂$\stackrel{点燃}{→}$12CO₂+6H₂O．

7．下列四个试管中，发生如下反应：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，产生气体的速率最快的是（　　）

试管	CaCO3的状态	盐酸的浓度	温度
A	块状	1mol•L-1	20℃
B	粉末状	1mol•L-1	20℃
C	块状	2mol•L-1	40℃
D	粉末状	2mol•L-1	40℃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列物质所含分子数最多的是（　　）

	A．	0.5 mol Cl2
	B．	标准状况下3.36 L CO
	C．	5.6g N2 （N2的摩尔质量为28 g•mol-1）
	D．	含NA个分子的O2（NA为阿伏加德罗常数）

5．某强酸性溶液X可能含有A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
①上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-
②请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色则说明有Fe³⁺，反之则无Fe³⁺（或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO₃溶液，若有白色沉淀则说明有Cl^-，反之则无Cl^-）（或取少量X溶液于试管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀，再取上层清液于另一试管向其中滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀则说明有Cl^-，反之则无Cl^-）
③写出反应①的离子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
④假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有Fe³⁺．

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物质的量的浓度为1mol/L
	B．	25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含有氧原子数目为NA
	C．	常温常压下，0.1molD2O含有中子数为NA
	D．	用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NA

3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

	A．	Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物
	B．	K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
	C．	根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液
	D．	根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质