2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm之间的磁流体．下列说法中正确的是（　　）

	A．	所得的分散系属于悬浊液
	B．	该分散系能产生丁达尔效应
	C．	所得的分散系中水是分散质
	D．	将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

1．一种充电电池放电时的电极反应为H₂+2OH^--2e^-═2H₂O；  NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（　　）

A．

NiO（OH） 2的氧化

B．

NiO（OH）的还原

C．

H2O的氧化

D．

H2O的还原

20．已知：①A是石油裂解气的主要成分，是一种相对分子质量为28的气态烃，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式CH₂=CH₂．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
（3）物质A可以被直接氧化为D，其化学方程式可表示为CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃COOH．
（4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①CH₂=CH₂+H₂O $\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH；反应类型：加成反应．④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．反应类型：酯化反应或取代反应．

19．某无色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是BaSO₄．
（2）试写出实验过程中生成气体B的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．

18．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO₂）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛．阴极的电极反应式为TiO₂+4e^-→Ti+2O^2-，石墨电极的质量是否发生变化是 （填“是”或“否”）．

17．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为35的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl		B．	氯化铵的电子式：
	C．	硫化氢的结构式：H-S-H		D．	二氧化硅的分子式：SiO2

16．在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是①②③⑥⑨⑩．
①D生成速率与D消耗速率相等．
②单位时间内生成2amolB，同时生成amolC．
③B、C、D的浓度不再变化．
④2v_正（B）=v_逆（C）．
⑤混合气体的总压强不再变化．
⑥混合气体的平均分子质量不再变化．
⑦C和D浓度相等．
⑧B、C、D的浓度之比为2：1：1．
⑨混合气体的密度不再变化．
⑩混合气体的总质量不再变化．

15．在密闭容器中发生反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g），其中X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.3mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能的是（　　）

A．

c（X2）=0.1mol•L-1

B．

c（Y2）=0.3mol•L-1

C．

c（X2）=0.2mol•L-1

D．

c（Z）=0.3mol•L-1

14．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

	A．	盐酸中逐滴加入食盐溶液		B．	硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
	C．	硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液		D．	醋酸中逐渐加入氢氧化钠溶液

13．现有下列反应：
A．3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O
B．Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
D．NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑
（1）有元素化合价升降的反应是（用序号填空）AB．
（2）既属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空）AB．