2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水电离的H⁺浓度为10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-．

A．

①③⑤

B．

②④

C．

①②④

D．

②④⑥

1．氯化钠样品含有少量的Na₂SO₄和Na₂CO₃，按下列流程进行净化．
（1）请在流程图中的 （　　）中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称．

（2）写出有关反应的化学方程式：
第②步Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
第⑤步Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

20．将4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为10%．若测得该溶液的密度为1.1g/cm³，则溶液中c（Na⁺）为2.75mol/L．

19．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是40，CO的质量是2.1g．

18．向60mLNa₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有关数据见表：

实验编号	1	2	3	4	5
BaCl2溶液体积/mL	0	20	40	100	120
沉淀质量/g	0	0.233	m	0.699	0.699

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
	B．	混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol/L
	C．	3号实验中沉淀的质量m为0.398g
	D．	完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL

17．用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图：负极电极反应式为2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为CO₂．

16．
（1）用惰性电极电解CuSO₄溶液（如图的装置），电池的电极反应式阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为0.56L（假设气体全部逸出）．
（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的  （　　）
A．CuSO₄ B．H₂O    C．CuO      D．CuSO₄•5H₂O．

15．下列物质的量浓度关系错误的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（NaOH）
	C．	c（CH3COOH）=c（CH3COONa）溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

14．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na₂C₂O₄将处理后的样品中的Ca²⁺沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC₂O₄固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO₄溶液通过滴定来测定溶液中Ca²⁺的含量．针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
（1）KMnO₄溶液应该用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．
（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）滴定终点的颜色变化为：溶液由由无色变为浅紫色．
（4）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO₃）含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol•L^-1的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol•L^-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）₂微溶于水，pH较低时不会沉淀出）
据此回答：
①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择甲基橙试液（填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是将溶解在溶液中的CO₂气体赶出
③则此2.00g钙片中CaCO₃的质量为0.06g．

13．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（　　）

	A．	用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
	B．	用pH试纸测出某溶液pH为3.5
	C．	用托盘天平称取8.75 g食盐
	D．	用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL