12．（1）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为34-m．（用含m的代数式表示）
（2）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L请填空：
该气体的摩尔质量为28g．mol^-1．若气体的化学式为AB型，其名称为一氧化碳_．
（3）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na₂O．
（4）相同质量的两种气体CO₂和N₂，它们的物质的量比是7：11，它们所含分子数比是7：11，在相同条件下它们的体积比是7：11．则它们的密度之比为11：7，摩尔质量之比为11：7．
（5）在标准状况下a.6.72L CH₄气体   b.3.01×10²³个HCl气体分子    c.13.6g H₂S气体  d.0.2molNH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体所含有的分子数bcad，②四种气体所含有的原子数acbd．

11．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液  B、过滤    C、萃取    D、蒸馏    E、结晶    F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃B；       
（2）分离植物油和水A；
（3）除去NaCl中所含的少量KNO₃E；      
 （4）除去CaO中少量CaCO₃F；
（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份C；
（6）回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄D．

10．阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
	B．	4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数不相等
	C．	常温常压下，11.2LNH3所含的原子数目为2NA
	D．	常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3 NA

9．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
	B．	分液时，上层液体从分液漏斗下口流出
	C．	在制取蒸馏水的实验中收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分
	D．	在制取蒸馏水的实验中，冷水从冷凝管上口入，下口出

8．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.6×6.02×1023
	B．	常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合物中所含有的原子总数为0.6×6.02×1023
	C．	标准状况下，3.36 L己烷中含有的分子数目为0.15×6.02×1023
	D．	在1 L 0.2 mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4×6.02×1023

7．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	把SiO2加入到NaOH溶液中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	B．	向NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
	C．	向Al（OH）3中滴入H2SO4溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	D．	向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag++CO32-═Ag2CO3↓

6．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8 g CH4含有4NA个氢原子
	B．	2gD216O中含有的质子数为2NA个
	C．	1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子
	D．	通常状况下，2.24 L氮气含有0.1NA个N2分子

5．对下列各组物质的分类正确的是（　　）
①混合物：水玻璃、水银、水煤气　
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏　
③酸性氧化物：CO₂、Al₂O₃、SO₃　
④同位素：¹H、²H₂、³H　
⑤同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨
⑥干冰、液氯都是非电解质．

A．

①②③④⑤⑥

B．

④⑥

C．

②⑤⑥

D．

②⑤

4．一定温度下，反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）缩小体积使压强增大：增大；
（2）恒容充入N₂：增大；
（3）恒容充入He：不变；
（4）恒压充入He：减小．

3．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂），其工艺流程如下：

已知：
①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O，冷却的目的是降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄结晶析出．
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO₂+SO₂+4OH^-═2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同样能生成NaClO₂，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂的原因是H₂O₂有还原性也能把ClO₂还原为NaClO₂．
（4）Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上生产漂白粉的离子方程式：Cl₂+Ca（OH）₂=ClO^-+Cl^-+Ca²⁺+H₂O．
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力．ClO₂的有效氯含量为2.63g．（结果保留两位小数）