2．对于反应2CO+O₂═2CO₂，在标准状况下，4.48L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子个数是多少？

1．某校化学兴趣小组对课本中影响反应速率因素的实验进行了以下研究，请回答相关问题．
该小组通过分析Fe³⁺催化H₂O₂分解的实验并结合元素周期律的知识，推测同为第四周期第Ⅷ族的Co、Ni的化合物可能有类似的催化作用，他们通过查阅资料得知以下信息：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性．
（1）Fe³⁺催化H₂O₂分解的原理分两步，第二步反应离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，第一步反应离子方程式是2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺．
（2）①H₂O₂的结构式是H-O-O-H，Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄中铁元素的化合价为+3．
②如图表示两种不同方法制得Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在相同温度下催化分解H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化的曲线，由图中信息可知微波水热（填方法名称）制得到的催化剂活性较低，Co²⁺、Ni²⁺中催化剂效果更好的是Co²⁺．

20．有CH₄和CO₂的混合气体18.8g，将混合气体通过含有足量澄清石灰水的洗气瓶，生成20g白色沉淀，再通过装有浓硫酸的洗气瓶，收集到的气体体积为14L（标准状况）．
（1）原混合气体中CH₄的质量是10g；
（2）原混合气体中CH₄的物质的量比CO₂多0.425mol；
（3）原混合气体中碳原子数目是0.825N_A（用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值）

19．将一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用40g质量分数为60%的氢氧化钠溶液恰好完全吸收．得到7.45g次氯酸钠．问：
（1）燃烧后剩余氯气的物质的量是多少？
（2）原来氢气和氯气的质量比是多少？

18．请写出符合题意的粒子，（可以是原子也可以是分子、离子）：
（1）核外电子总数为2的粒子He，Li⁺，H₂等；
（2）核外电子总数为10的粒子Ne，Na⁺，HF等；
（3）核外电子总数为18的粒子Ar，K⁺，HCl等．

17．用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
有0.5mol氯气生成，则转移的电子的数目是N_A、被氧化的盐酸质量36.5g，该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性．

16．500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H₂、N₂和NH₃的物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：
（1）500℃、20MPa时，反应处于平衡状态的时间段20～25min，35～40min．
（2）反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.00375mol/（L．min）．
（3）500℃、20MPa时，据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是：使用催化剂；反应进行到25min时曲线发生变化的原因是：分离出NH₃．

15．有下列几种物质：①铜片②澄清石灰水③NaHCO₃溶液④NaHSO₄固体⑤乙醇⑥Ba（OH）₂溶液⑦CO₂．按要求回答下列问题：
（1）属于电解质的是④（填序号，下同）属于非电解质的是⑤⑦．
（2）能导电的物质是①②③⑥．
（3）④溶于水的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（4）将足量⑦通入②中的离子反应方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．
（5）等体积等物质的量浓度的③和⑥两溶液混合的离子反应方程式为HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O．

14．现在有许多食盐都是加碘的，为什么要在食盐加碘？

13．（1）将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H₂O分子溶有一个Na⁺？
（2）计算4.2gCO在标准状况下的体积．
 求标准状况下8.96LCO₂的质量．