20．如表列出了A-G 7种元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2						E
3	A	C	D					G
4	B						F

（1）这7种元素中化学性质最不活泼的是Al（填元素符号）
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（填元素符号）
（4）E元素氢化物的结构式是H-O-H，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（5）F元素跟A元素形成化合物的电子式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
（6）C．D的单质作电极，稀硫酸作电解质溶液，构成原电池．其负极的电极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺．

19．如图1为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²；
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为1对，其单质的电子式为；
（4）元素④的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp³；
（5）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．

18．下列对化学反应的认识正确的是（　　）

	A．	化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
	B．	日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理
	C．	化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
	D．	放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

17．氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂．工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrC_l2•6H₂O）的过程为：

已知：Ⅰ．SrC_l2•6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是加快反应速率．碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为SrCO₃+2HCl=SrCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．能否用新制氯水代替双氧水能（填“能”或“否”）．
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为EG．
A．1.5     B．4       C．9.7
D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体     G．氧化锶粉末
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄（填化学式）．
（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去．
（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用D．
A．水     B．稀硫酸      C．氢氧化钠溶液     D．氯化锶饱和溶液．

16．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康． 旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化钠
（1）CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN^-+H₂O₂+H₂O═HCO₃^-+NH₃↑．
（3）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，处理1mol NaCN，反应中转移电子的物质的量为4mol．
Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
[实验一]实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃．

（4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有Na₂SO₃．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，然后再关闭K₂打开K₁，最后拆除装置．
[实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I⁺═AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^-4 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀．
（7）处理后的废水是否达到排放标准否（填“是”或“否”），写出判断依据消耗AgNO₃的物质的量为1.5×10^-3L×0.0001mol/L=1.50×10^-7mol，根据方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10^-7mol×2×49g/mol=1.47×10^-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{1.47×10-2mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．

15．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如图：

已知：i Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
ii Ba（NO₃）₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
iii K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）Ba（FeO₂）₂中Fe的化合价是+3．
（2）二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-．
（3）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
（4）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（5）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）₃（写出化学式）．
①BaCl₂   ②Ba（NO₃）₂   ③BaCO₃   ④Ba（OH）₂
（6）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（7）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO₃）₂的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

14．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图1：

请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，为加速操作I的进行，最好采用抽滤或减压过滤的方法，操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
①装置E中盛放的物质是CaCl₂或P₂O₅，装置F中盛放的物质是碱石灰．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是C₁₅H₂₂O₅．
（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相同的性质．
A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖
（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为B．
A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃

13．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）装置B中通入SO₂反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，其离子方程式为4SO₂+2S^2-+CO₃^2-=CO₂↑+3S₂O₃^2-，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤．
（3）装置C的作用是检验装置B中SO₂的吸收效率，C中试剂是品红、溴水或KMnO₄溶液，表明SO₂吸收效率低的实验现象是C中溶液褪色．为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO₂的流速（或增大SO₂的接触面积或适当升高温度）（写出一条）．
（4）本实验所用的Na₂CO₃中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl₂溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH＞9.5，则含有NaOH（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl₂溶液、Ca（OH）₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO₃饱和溶液的pH=9.5）

12．在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO₂）．
（1）在空气中煅烧Ce（OH）CO₃可制备CeO₂，该反应的化学方程式4Ce（OH）CO₃+O₂=4CeO₂+4CO₂+2H₂O
（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂可制备Ce，写出阴极的电极反应式Ce⁴⁺+4e^-=Ce；
（3）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵．

①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化，加入氯水若不变红色，证明洗涤干净．
②反应（1）的离子方程式为2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
③操作I的名称是冷却结晶
④如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）₄产品的纯度．

该产品中Ce（OH）₄的质量分数为65.30%（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO₄溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）₄产品的纯度偏高（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

11．某化学研究性学习小组拟利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．供选择的药品：4.8gSn、浓HCl、稀HCl、浓H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄、无水CaCl₂、碱石灰．
仪器装置：

已知四氯化锡具有强的吸水性，水解生成锡的氧化物．SnCl₄和Sn的部分数据如下：

	密度/（g•cm-3）	熔点/℃	沸点/℃
四氯化锡	2.2	-33	114
金属锡	5.77	231

请回答下列相关问题：
（1）实验时装置的正确连接顺序为A→D→C→B→G→E→F
（2）仪器G的名称是冷凝管实验时，冷却水的流向是从Q进入（填符号）
（3）A中反应的离子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（4）F中盛装的化学试剂是碱石灰；作用是防止空气中的水分进入装置E中、吸收多余的Cl₂防止污染．写出SnCl₄水解的化学方程式SnCl₄+4H₂O=Sn（OH）₄+4HCl．
（5）实验完毕后，E装置质量增加9.4g，SnCl₄的产率是90%．