10．某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（浓）、KCl，其中Cl₂、H₂O均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是KMnO₄，氧化产物为Cl₂．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.2N_A（N_A表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO₄的质量为6.32g．

9．生活垃圾无害化处理的方法之一是垃圾发电技术的应用，下列说法正确的是（　　）

	A．	生活垃圾焚烧处理后体积一般可减少40%～50%
	B．	生活垃圾焚烧处理后体积一般可减少80%～90%
	C．	因为是封闭式焚烧处理所以没有烟气排放
	D．	发出的电也有污染，不能用作生活用电

8．下列说法不合理的是（　　）

	A．	全球气候变暖可能是由于二氧化碳含量的急剧增加
	B．	酸雨可以分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
	C．	居室中的装潢材料缓慢释放出来的污染物中最常见的是甲醛、苯等有机物蒸气
	D．	检验居室中甲醛气体是否存在，可以抽取并通过品红溶液来检验

7．宁波气象信息网2011年10月26日13点55分发布环境空气质量实时报告，其中空气污染指数为39，首要污染物为可吸入颗粒物，下列分析不正确的是（　　）

	A．	空气质量等级为优
	B．	二氧化硫的污染指数可能为42
	C．	目前，我国大部分地区空气中二氧化硫、二氧化氮及可吸入颗粒物等物质的含量偏高
	D．	对煤、石油等燃料进行脱硫处理、使用氢气等清洁燃料、通过静电沉降器除去悬浮颗粒物都可以治理大气污染，改善空气质量

6．镁砂（MgO）是一种高温耐火材料．如图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：
（1）MgCl₂•6H₂O溶于水，溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）．
（2）写出氨分子的电子式．
（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（4）轻烧后的产物为MgO（或氧化镁）．
（5）工业获取的MgCl₂•6H₂O常混有FeCl₃，除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可选用下列试剂AC
A． MgO   　　B．NaOH 　　　 C．Mg（OH）₂     D．KSCN
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒向过滤器中滴加蒸馏水到浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作2-3次；检验沉淀已洗涤干净的方法是向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净．

5．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务．下列举措不符合这一要求的是（　　）

	A．	为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
	B．	将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
	C．	有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
	D．	将某些废旧塑料熔化后再成型

4．如图所示与对应的叙述一致的是（　　）

	A．	在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线
	B．	KNO3溶解度曲线，α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液
	C．	常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
	D．	10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

3．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	B．	含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
	C．	金属原子失电子数越多，其还原性越强
	D．	金属单质在反应中只作还原剂

2．原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹．请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是Cl（填元素符号）、第一电离能最小的是Cu（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是HCl（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图1所示，其原子的杂化类型为sp²．
（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图2，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）；
①极性键  ②非极性键   ③配位键  ④金属键    ⑤氢键．

1．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素．
请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C₂B的电子式是；AB₂的结构式是O=C=O．
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）B的气态氢化物与H₂S相比沸点高的是H₂O（用化学式回答）；原因是水分子之间有氢键．
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀MnO₂，当消耗13.50g EB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式：2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．