20．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
（2）写出AB₂ 的电子式为
（3）画出D的原子结构示意图，用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程．

19．将铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（　　）

A．

硫酸

B．

乙醇

C．

二氧化碳

D．

硝酸

18．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.037	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	-1	-2	+5、-3

（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期第Ш A族；
（2）B的原子结构示意图为；
（3）D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为H₂S＜HCl（填化学式）；
（4）上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（5）以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）碲（₅₂Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：ACD；
A．单质碲在常温下是固体          B．Cl₂通入H₂Te溶液中不发生反应
C．H₂Te不如HI稳定                    D．H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的弱
（7）液态GA₃的电离方式与液态A₂F类似，则液态GA₃的电离方程式为2NH₃（l） NH₄⁺+NH₂^-．

17．下列物质不可能由醛与氢气发生加成反应得到的是（　　）

	A．			B．	CH3-CH2-CH2-CH2OH
	C．			D．

16．有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀．则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是（　　）
①X＜W＜Y＜Z  ②X＜W＜Z＜Y ③W＜Z＜Y＜X    ④W＜Y＜Z＜X．

A．

①②

B．

①

C．

②

D．

③④

15．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

试回答下列问题：
（1）元素J在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应，试写出该反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（3）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子之间形成氢键，存在缔合分子（HF）_n．
（4）B、C、D、E、F的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如图，序列“5”氢化物的化学式为：CH₄；序列“1”氢化物的电子式为：．

（5）D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与H的单质反应时，D被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

14．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素名称为钾．
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的价层电子排布式为3d⁶4s²．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E元素的原子的电子占有7种能量不同的原子轨道，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）元素A和B形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质是NCl₃（写化学式），该物质中A原子的杂化方式为sp³．

13．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{还原}^{H_{2}}$Si
	B．	N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
	C．	FeS2$→_{还原}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	D．	MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

12．煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO₂的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol•L^-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．

离子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/（mol•L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率大于（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．

11．已知A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 原子有2 个未成对电子．A、B、D 三种元素组成的一种化合物M 是新装修居室中常含有的一种有害气体．E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A 原子相同，其余各层电子均充满．
请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）元素B、C、D 的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）M 分子中B 原子轨道的杂化类型为sp²．
（3）E 的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，如图1是由D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1 个晶胞中阳离子的个数为4．

（4）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是NH₃分子间能形成氢键．
（5）写出与BD₂互为等电子体的C₃^-的结构式[N=N=N]^-．
（6）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，图2是利用微生物燃料电池处理含M 废水的装置，其中3 是质子交换膜．负极所在的左室中发生反应的电极反应式是HCHO-4e^-+H₂O=CO₂+4H⁺．
（7）铁粉和E 单质粉末的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如表（假设硝酸的还原产物只有NO）．则稀硝酸的浓度为4mol/L．

编号	①	②	③	④
稀硝酸的体积/mL	100	200	300	400
剩余金属的质量/g	18.0	9.6	0	0
NO 的体积/mL	2240	4480	6720	V