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    科目： 来源： 题型：实验题

    10．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂；该反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
    （3）D中饱和碳酸钠溶液的作用有ABC（填序号）
    A、溶解乙醇    B、吸收乙酸    C、减小乙酸乙酯的溶解度．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（　　）
    A．1 mol•L-1B．2.5 mol•L-1C．5 mol•L-1D．2 mol•L-1

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    B．铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+═Fe2++2Ag
    C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作先后顺序正确的是（　　）
    A．先装好药品，再检查装置的气密性
    B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性
    C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管
    D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

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    科目： 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2-和B+具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．
    回答下列问题：
    （1）C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s22p3．
    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3 （填分子式），原因是O3相对原子质量较大，范德华力较大；A、B、D三元素组成的化合物所属的晶体类型是离子键、共价键．
    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）A和B能够形成化合物1：1的化合物，写出此化合物的电子式．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    5．CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：

    已知：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    （1）净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （3）加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2水解．
    （4）操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥．其中洗涤的操作为在过滤器中加入蒸馏水使水没过晶体，静置，使其自然流下，重复2-3次．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    4．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
    元素结构、性质等信息
    A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
    BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
    C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
    D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
    请根据表中信息填写：
    （1）A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1．
    （2）B元素在周期表中的位置第3周期第ⅢA族；简单离子半径：B离子小于C离子（填“大于”或“小于”）．
    （3）D原子的外围电子排布式为3s23p5．
    （4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    3．下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列问题：
    KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe
    （1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有钾、铬、铜（填元素名称）．
    （2）写出Cr3+的电子排布式[Ar]3d3 ；元素周期表分为五个区域，Ga属于p区元素．
    （3）Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是Fe3+的3d轨道为半充满状态．
    （4）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．
    （5）试比较：第一电离能I1（K）＜I1（Ca）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    2．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．常温下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SiO32-、Na+
    B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    C．加入石蕊显蓝色的溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
    D．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（　　）
    A．0.22 mol/LB．0.11 mol/LC．0.022 mol/LD．0.011 mol/L

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