10．金刚石和石墨在氧气中燃烧的热化学方程式为
C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41 kJ•mol^-1；
C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51 kJ•mol^-1
则下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1；
	B．	C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=-1.9 kJ•mol-1；
	C．	C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=-788.92 kJ•mol-1；
	D．	C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+788.92 kJ•mol-1；

9．（1）“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料．

丁是由甲转化的酸性物质，已知丁的相对分子量是86．由甲转化丁发生水解反应或取代反应（反应类型），1mol乙最多能和2mol丁发生反应生成和甲含有相同含氧官能团的物质．丙能使Br₂因发生化学反应褪色的官能团是碳碳双键（写名称）．
（2）另有戊、已两种物质：
由戊出发合成已的路线之一如下：

（a）C的结构简式为
（b）D的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
A．苯环上的一氯代物有两种
B．遇FeCl₃溶液发生显色反应
C．能与Br₂/CCl₄发生加成反应
（c）写出C转化为己的化学方程式：．

8．某同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在网上进行查询，得知玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅（化学式是SiO₂），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（化学式为Na₂SiO₃）和水，硅酸钠溶液具有粘性．硅酸钠中硅元素的化合价为+4，写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．他又注意到盛放氢氧化钠溶液的瓶口有一些白色固体物质，他猜测可能有碳酸钠，
他做出这样猜想的理由是空气中含有二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠．
请你帮他设计一个实验进行验证（只要写出实验方案即可）：取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水中．
你对此白色固体物质还有哪些猜想？写出合理猜想和正确的实验方案，
猜想：白色固体是氢氧化钠．
实验方案：取少量白色固体放入试管中，滴入足量的稀盐酸，不产生气泡．

7．写出下列反应的化学方程式：
（1）点燃氢气：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）高炉炼铁的原理：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）实验室制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
（4）实验室制取二氧化碳气体CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂．

6．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（　　）

A．

NaOH

B．

NaCl

C．

CaO

D．

Na2CO3

5．某新型电池，以NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂做原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时Na+从b极区移向a极区
	B．	a极上的电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-
	C．	b极上的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O
	D．	每消耗3molH2O2，转移3mol e-

4．某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H₂SO₄的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．  
（1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L-1的浓H₂SO₄加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出仪器B中发生反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
有一定量的H₂SO₄剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，水逐渐增多，稀硫酸和铜不反应，反应停止．
②请指出该套装置中的一个明显错误装置C中导管应该长进短出．
③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置
B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．
（2）欲测定H₂SO₄浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H₂SO₄共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度．
他设计了几种测定SO₂的量的方案，下列方案中不可行的是ABC（填写字母编号）
A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO₄溶液．再加人足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
D、用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度否（填“能”或“否”）．理由是虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH^-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
[已知：Cu（OH）₂开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1-4.4]．

3．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
	B．	50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
	C．	1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
	D．	78g Na2O2晶体中含有的离子数目为3NA

2．体积为V mL、密度为ρg/cm³的溶液中，含相对分子质量为M的溶质m g，物质的量浓度为c mol/L，溶质质量分数为W%．下列表示式中正确的是（　　）

A．

c=$\frac{m}{VM}$

B．

m=ρVM

C．

W%=$\frac{cM}{1000p}$%

D．

c=$\frac{1000ρW%}{M}$

1．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	18 g H2O含有3NA个原子
	B．	1 mol甲苯含有6NA个C-H键
	C．	标准状况下，22.4 L氯水含有NA个Cl2分子
	D．	2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含原子数为0.2NA