20．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）

	A．	滴加甲基橙试液显红色的溶液   Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
	B．	水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液    K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	C．	pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
	D．	所含溶质为Na2SO4的溶液   K+、HCO3-、NO3-、H+

19．如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙、氯化镁和一些硫酸钠，按下表所示顺序，应加入什么试剂？完成下列表格：

杂质	加入试剂	化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2的摩尔质量是2 g		B．	1 mol H2O的质量是18 g/mol
	C．	氧气的摩尔质量是32 g/mol		D．	2 g H2含1 mol H

17．某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）．实验装置如下：
请回答：
（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？
将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气
（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号）bac．
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？缓缓将量筒下移，使量筒内外液面相平进行该操作的目的是使量筒内气体压强等于大气压
（4）如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M（Zn）=$\frac{22400W}{V}$g/mol．

16．用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）EFGCH．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD （填写标号）．
A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）用量筒取浓硫酸5.6mL
（4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？先在烧杯中加入适量的水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入并用玻璃棒搅拌
（5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌加快溶解、冷却的速度．
（6）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中．
（7）定容，摇匀．
（8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

15．浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为C+2H₂SO₄=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O为了验证反应的各种生成物，用如图Ⅰ装置进行实验．

（1）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）③；

（2）C装置中应盛的试剂为足够酸性高锰酸钾溶液，其作用除去SO₂；
（3）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象C中酸性高锰酸钾溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊．

14．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺．下列推断正确的是（　　）

	A．	Tl+的最外层有1个电子		B．	Tl3+的氧化性比Al3+强
	C．	Tl 能形成+3价和+1价的化合物		D．	Tl+的还原性比Ag强

13．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（　　）

	A．	Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3		B．	BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH
	C．	AgNO3 NaCl    KCl    CuCl2		D．	Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl

12．实验室中需要22.4l（标准状况）SO₂气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H₂（填分子式）．产生这种结果的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂NaOH溶液，作用是除去混合气体中的SO₂．
②装置D加入的试剂浓硫酸，装置F加入的试剂无水硫酸铜．
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色．
④U型管G的作用为防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验．

11．用惰性电极电解氯化钠溶液，请写出
阳极反应式；2Cl^--2e^-=Cl₂↑
阴极反应式2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
总方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
电解一段时间后，溶液的pH升高（填“升高”或“下降”）．