10．草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是（　　）

	A．	c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（K+）+c（H+）
	B．	c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.2mol/L
	C．	c（C2O42-）＜c（HC2O4-）＜c（H2C2O4）
	D．	c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）＜c（K+）

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
	B．	三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
	C．	用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
	D．	偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

8．常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2O2在反应①中作氧化剂，在反应②中作还原剂
	B．	在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小
	C．	在H2O2分解过程中，Fe2+起到催化剂的作用
	D．	H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=1的溶液中：NH+4、K+、CH3COO-、Cl-
	B．	有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
	C．	有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
	D．	在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

6．节能减排是社会赋予的责任和使命，从衣、食、住、行、用等方面，下列行为不利于低碳生活的是（　　）
①用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯
②购物时提倡用超薄一次性塑料袋
③推广使用一次性筷子
④在农村推广沼气照明和供热
⑤用大排量的轿车代替公交车出行．

A．

③④⑤

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

①②⑤

5．淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式（C₆H₁₀O₅）_n表示，蛋白质水解的最终产物分子中，含有的官能团是氨基和羧基（ 填官能团名称）．

4．（1）水在人体内有重要作用，请列举出其中两点：
①很好的溶剂
②调节体温
（2）水资源非常短缺，请列举两条生活中节约用水的具体措施
①洗菜的水浇花
②洗衣服的水用于冲厕所．

3．（1）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．

品名	浓缩菠萝汁
配料	水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等．

其中属于着色剂的有柠檬黄、日落黄，属于调味剂的有柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精、蔗糖，属于防腐剂的有山梨酸钾，富含维生素的有浓缩菠萝汁、维生素C．
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故．亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如表：

性质	亚硝酸钠	氯化钠
1．酸性条件下的稳定性	微热时分解为NO和NO2	微热时不分解
2．熔点	271℃	801℃
3．室温时的溶解度	约80g	约35g

请根据表中信息设计一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：溶于水制成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO₂，否则为NaCl；或用酒精灯加热，熔化者为NaNO₂，不熔者为NaCl；或取两支试管，各加入5mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的为亚硝酸钠，溶解量小的为氯化钠．

2．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（　　）

A．

食醋

B．

酒精

C．

食盐

D．

葡萄糖

1．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是）（　　）

	A．	糖类是具有甜味的物质
	B．	糖类是具有Cn（H2O）m通式的物质
	C．	淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味
	D．	葡萄糖是一种单糖的主要原因是含有醛基