20．在某无色澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，显红色；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫红色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H⁺、Ba²⁺、I^-，肯定不存在的离子是Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能存在的离子是K⁺．

19．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用 双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是HNO₃，氧化产物是Cu（NO₃）₂．
（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2
（4）若反应中转移了0.3mol电子，则生成标准状况下NO的体积为2.24L．

18．将一定量氯气通入刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性．
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
（2）所得溶液中一定存在的阴离子为SO₄^2-和Cl^-、OH^-
（3）设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO₃^2-或ClO^-．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L^-1H₂SO₄、1mol•L^-1NaOH、0.01mol•L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量所得溶液于试管中，滴加3mol．L-1H2SO至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：
步骤3：

17．实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在该反应中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol．
（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到的混合液中ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1，反应的化学方程式是4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O．

16．将分别含有MnO₄^-、Fe³⁺、Fe²⁺、I^-的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
（1）若I^-离子有剩余，则上述四种离子在溶液中还存在的有Fe²⁺，一定不存在的是MnO₄^-、Fe³⁺；
（2）若所得混合液呈紫色，则上述四种离子在溶液中一定存在的有Fe³⁺，一定不存在的离子有Fe²⁺、I^-．

15．某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
根据上述实验判断，原溶液中一定存在的阴离子为CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，一定不存在的阴离子为Br^-、I^-，可能存在的阴离子为NO₃^-．

14．SO₂溶于水后所得的溶液的性质是 （　　）

	A．	有氧化性、无还原性、无酸性		B．	无氧化性、有还原性、无酸性
	C．	有氧化性、有还原性、有酸性		D．	有氧化性、无还原性、有酸性

13．已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$请根据图作答：

（1）A的核磁共振氢谱中出现3组峰；E中含有的官能团的名称是羧基
（2）反应③的化学方程式为CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO₂和H₂O的物质的量之比为 n（CO₂）：n （H₂O）=2：1，则B的分子式为C₁₀H₁₀O₂
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①属于芳香族化合物；②能跟FeCl₃溶液发生显色反应；③能发生加聚反应；④苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有多种可能的结构，请写出它们的结构简式、、、．

12．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）写出反应①的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（2）反应③的反应类型为取代反应或酯化反应
（3）C的结构简式为
（4）上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是②（填序号）．

11．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应①②均在水溶液中进行的．
（1）写出B的电子式，
（2）写出反应①的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）E的水溶液显酸性其原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）保存C的水溶液时，要防止其被氧化，一般的做法是：在FeCl₂溶液中加入少量铁粉．