10．如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等
	B．	t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等
	C．	将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变
	D．	当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙

9．日常生活离不开洗涤．下列使用的洗涤剂不正确的是（　　）

	A．	用纯碱溶液清洗餐具上的油污		B．	用漂白液洗涤衣服上的字迹
	C．	用稀硫酸清洗水壶里的水垢		D．	用汽油清洗皮肤上的油漆

8．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．
I．【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．
II．【性质验证】
实验装置如图1所示（省略夹持装置）

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．装置C的II处加的试剂可以是BD（选填下列字母编号）．
A．碱石灰       B．硅胶      C．浓硫酸      D．无水氯化钙
（2）装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶．
Ⅲ．【探究与反思】
（1）图2中设计装置D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是未排除Cl₂对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰．该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
④打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．
（2）设计步骤③的实验思想是对比实验思想．
（3）步骤④的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡．

7．有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子的s电子总数等于p电子总数的2倍；B原子最外层中有两个不成对的电子；D能与B形成的化合物DB₂中，D与B的质量比为1：1；E原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
（1）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）DB₂分子的空间构型为V型；DB₃分子中D原子的杂化类型为sp²．
（3）C的氢化物晶体中，含有的作用力方式有共价键、范德华力、氢键．
（4）A、C可形成一种熔点比金刚石还高的化合物，已知该化合物中各原子最外层都满足8电子稳定结构，且只含σ 键，该化合物的化学式为C₃N₄．
（5）E是日常生活中的常见金属．
①E基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
②E晶体中原子的堆积方式是体心立方堆积，晶胞中E原子的配位数为8；实验测得E晶体的密度为ρg/cm³，设 E的相对原子质量为M，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

6．用石墨作电极电解100mL只含有以下离子（未考虑水的电离）的溶液．

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol•L-1	1	6	4	x

①表中x=2．
②电解一段时间后，当阴极收集到0.3mol的气体时（忽略电极产物可能存在的溶解现象），收集到O₂的物质的量为0.1mol．

5．二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．则阳极产生ClO₂的电极反应式为Cl^--5e^-+2H₂O═ClO₂↑+4H⁺．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；阴极区pH将增大．

4．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$ $\stackrel{④}{→}$  $→_{⑤}^{过滤}$ 滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$ 精盐
（1）第①步操作的名称是溶解，第②步判断BaCl₂已过量的方法是取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量
（2）第④步加入试剂的化学式为Na₂CO₃．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是会有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，从而影响制得精盐的纯度．

3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（　　）

	A．	不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛
	B．	不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
	C．	酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰
	D．	配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

2．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：②、③

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，检验方法是用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．（用离子反应方程式表示）
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为260mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（答大或小），相差20mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na₂O₂ 没有反应完全或者D装置可能有氧气未被排出．
（4）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？否（答是或否），理由是E装置没有防倒吸装置，容易引起倒吸．

1．某固体化合物A，按如图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色．

回答下列问题：（1）物质A是Fe（OH）₃（填化学式）
（2）反应②的离子反应方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2 Fe³⁺+3H₂O
（3）反应④的化学反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．