20．水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（　　）

	A．	水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
	B．	用肥皂水不可以区分硬水和软水
	C．	将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
	D．	水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放

19．把100ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

A．

50（b-2a）

B．

（b-2a）

C．

50（b-a）

D．

10（b-2a）

18．关于下列装置说法正确的是（　　）

	A．	装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
	B．	装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
	C．	用装置精炼铜时，c极为精铜，电解过程中CuSO4溶液没有变化
	D．	装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

17．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液的滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	B．	点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
	C．	点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

16．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（　　）

	A．	检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝
	B．	检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液后出现白色沉淀
	C．	检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色
	D．	检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	氨因为有刺激性气味，因此不用来做制冷剂
	B．	浓硫酸稀释是往浓硫酸中慢慢倒入水，并用玻璃棒不断的搅拌
	C．	元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数
	D．	往水玻璃中通入CO2：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 可证明碳酸的酸性强于硅酸的酸性

14．设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
	B．	常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA
	C．	10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
	D．	18gH2O中含有的质子数为10NA

13．在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂的物质的量为x mol．
（1）当x≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）当x≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（3）当x=n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

12．有机物A、B、C、D、E有如下转化关系．回答下列问题：

（1）乙烯的电子式为，C中所含官能团的名称羟基；
（2）写出下列反应的化学方程式和有机反应类型：
④CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型：加成反应．
⑤2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$2CH₃CH₂O+2H₂O，反应类型：氧化反应．
（3）反应②和反应③都可以用来制备物质B，反应②的条件为光照．若要制取物质B，最好采用反应③（填②或③），原因是③产物纯净．
（4）若用惰性材料做电极，以稀硫酸溶液为电解质溶液，两电极分别通入O₂与甲烷，制成燃料电池，回答下列问题：
①已知电池的总反应即为甲烷的燃烧反应，则电池的总反应方程式为CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$2H₂O+CO₂正极电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^- 
②消耗标准状况下的O₂5.6L时，有1mol电子发生转移．
③溶液中H⁺的移动方向是b
a由正极区向负极区移动         b由负极区向正极区移动
c从正极经外电路向负极移动     d从负极经外电路向正极移动．

11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期 第 VA族，乙物质的晶体中所含化学键的类型为离子键、共价键 ，用电子式表示甲的形成过程，工业冶炼单质E的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是Na＞Mg＞Al＞N＞O  （用元素符号填写）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（4）D的金属性比E的金属性强（填“强”或“弱”）；哪些事实可以说明（写出一个即可）同条件下Mg与酸的反应比Al与酸反应剧烈，．