（2012?广元模拟）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）请回答下列电极的名称：B（石墨）电极的名称是．
（2）写出电极反应式：
通入O₂的电极的电极反应式是．
A（Fe）电极的电极反应式为，
（3）乙池中反应的化学方程式为．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂mL（标准状况下）

恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol?L^-1?s^-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．
（1）x=；
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为；
（3）平衡时容器中B的体积分数为；
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是；
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1　　B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1
C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol?L^-1，c（B）=6mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol?L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

（2013?滨州一模）向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大．X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3：8．据此判断下列说法正确的是（　　）

一定条件下发生反应N₂+3H₂?2NH₃，在5min内，N₂的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH₃表示该反应在这段时间的平均速率为（　　）

下列反应中，属于加成反应的是（　　）

只用一种试剂就可区别NaCl、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂CO₃、Mg（NO₃）₂四种溶液．这种试剂是（　　）

由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（　　）

一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和H₂O的总质量为55.2g，若将产物通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重21.6g，则产物中CO的质量为（　　）

（2010?宜宾模拟）以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（　　）
①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成　
⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu（OH）₂共热．