20．实验室配制浓度为2.0mol•L^-1 NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是（　　）

	A．	配制操作为：称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
	B．	称量 NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片
	C．	若所用NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏高
	D．	若用10 mol•L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取20 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中

19．一块已被部分氧化为Na₂O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到含16g溶质的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（　　）

A．

8.5 g

B．

10.8 g

C．

6.2 g

D．

4.6 g

18．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A_（g）+B_（g）?xC_（g）△H未知，如图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）

	A．	P3＜P4，y轴表示A的转化率
	B．	P3＜P4，y轴表示B的体积分数
	C．	P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
	D．	P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

17．N_A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数均为0.1NA
	B．	0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子物质的量为0.2mol
	C．	常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
	D．	1.8g ${\;}_{8}^{18}$O2分子与1.6g ${\;}_{8}^{16}$O2分子中含有的中子数均为0.8NA

16．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA
	B．	100 mL 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA
	C．	标准状况下，33.6 LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
	D．	常温常压下，7.0 gC2H4与C3H6的混合物中含有氢原子的数目为NA

15．浓度相等的盐酸和醋酸稀释相同的倍数后，醋酸的PH小×（判断对错）

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe（OH）3
	B．	Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色
	C．	FeCl2溶液蒸干后得到的是Fe（OH）3固体
	D．	将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体

13．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀），写出在沉淀池中反应的离子方程式Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等）．
（3）操作A是过滤，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）．
（4）加入的足量试剂a的电子式．
（5）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会阳极生成氯气和阴极生成镁，该反应的化学方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用．
（6）为避免发生副反应Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺（用离子方程式表示），操作B应采取的措施是加入盐酸抑制镁离子的水解．

12．（1）常温常压下，36g水中含有分子的数目2N_A．
（2）把8gNaOH全部溶于水配成100mL溶液，现要配制500mL0.08mol/L的NaOH溶液，需要上述溶液的体积是20mL．
（3）标准状况下把4.48L的HCl气体全部溶解在水中配成500mL的盐酸溶液，这些气体的质量是7.3g，此盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L，从以上盐酸溶液中取出40mL与60mL0.2mol/L的AlCl₃溶液混合（假设混合后溶液体积为100mL）．则混合液中Cl^-的物质的量浓度0.52mol/L．

11．“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
①6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂   
②CO₂+3H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃OH+H₂O
③CO₂+CH₄$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOH         
④2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₂═CH₂+4H₂O
关于以上反应的说法，不正确的是（　　）

	A．	反应①是最节能的，同时原子利用率最高
	B．	反应①是最节能的，反应③的原子利用率最高
	C．	在反应②中，CO2作为氧化剂
	D．	反应④得到的产物可以作为生产塑料的原料