6．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3～2.7×10^-3mol．L^-1，现抽取某人体血样10mL，稀释后用草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙（CaC₂O₄）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀H₂SO₄溶解可得草酸（H₂C₂O₄），并用5.0×10^-3mol．L^-1的KMnO₄溶液滴定草酸．当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液2.00mL．滴定时，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄时，应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”，“碱式滴定管”或“移液管”）中，滴定到终点的现象是待测液刚出现紫色且半分钟内不褪色
（2）试通过计算判断此人血液中含钙量是否正常．

5．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）A为H，B为O，C为Na（填写元素符号），D的原子结构示意图为．
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为H₂O₂．
（4）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

4．W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大．
请回答下列问题：
（1）X元素位于元素周期表中第三周期ⅠA族；W元素与氢元素形成的原子个数之比为1：1的化合物的分子式为H₂O₂
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．

3．工业上以N₂、H₂为原料抽取硝酸铵的流程如图1所示．

回答下列问题：
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果压碎催化剂，缩短催化剂寿命；
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是增大气液接触面积，吸收塔中还需补充空气的目的是可使NO全部转化成HNO₃；
（3）若输送NH₃的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处；
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H₂的转化率为50%；
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）．温度较低时以生成N₂为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降；
（6）若N₂、H₂合成氨时，H₂的转化率为60%，NH₃催化氧化制HNO₃时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH₂最多可以制取71.1t．

2．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步将其氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理．
①氯化铁做净水剂Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；．
（2）吸收剂X的化学式为FeCl₂；氧化剂Y的化学式为NaClO．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K₂FeO₄溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
（5）K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4Fe${O}_{4}^{2-}$+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
A．H₂O
B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH₄Cl溶液、异丙醇
D．Fe（NO₃）₃溶液、异丙醇
（6）可用滴定分析法测定粗K₂FeO₄的纯度，有关反应离子方程式：
①Fe${O}_{4}^{2-}$+Cr${O}_{2}^{-}$+2H₂O═Cr${O}_{4}^{2-}$+Fe（OH）₃↓+OH^-
②2Cr${O}_{4}^{2-}$+2H⁺═Cr₂${O}_{7}^{2-}$+H₂O
③Cr₂${O}_{7}^{2-}$+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0，1000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18，93 mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．

1．关于工业制硫酸的说法不正确的是（　　）

	A．	燃烧硫生成SO3		B．	SO3与水反应生成H2SO4
	C．	SO2氧化成SO3需要使用催化剂		D．	主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔

4．配制0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液500mL，问需密度1.84g•mL^-1、质量分数为98%的浓H₂SO₄多少毫升？

3．据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl₂+N₂，回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl₂，还原剂是NH₃．
（2）8molNH₃完全应时，转移电子总数是6N_A．
（3）氧化剂与氧化产物的质量比为213：28．
（4）当有68gNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量是17g，生成的还原产物的质量为160.5g．

2．写出下列反应的化学方程式
（1）金属钠露置在空气中，表面变暗：4Na+O₂=2Na₂O
（2）加热金属钠：2Na+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂
（3）将金属钠投入水中离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑
（4）将金属钠投入CuSO₄溶液中：2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺
（5）铁与水蒸气反应：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（6）铝与NaOH溶液的反应离子方程式2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

1．已知：I₂遇淀粉变蓝．将稀H₂SO₄酸化的淀粉KI溶液在空气中放置一段时间，溶液逐渐变为蓝色，则此反应的离子方程式为4I^-+O₂+4H⁺=2H₂O+2I₂．