6．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．容量瓶    e锥形瓶．

5．请用化学用语表示下列名称：
（1）2个氢原子H  
（2）硫元素S
（3）硝酸中氮元素的化合价+5 
（4）氧单质O₂、O₃
（5）氢氧化钠溶液的体积V[NaOH（aq）]
（6）氧化铁Fe₂O₃     
（7）4个钙离子4Ca²⁺   
（8）3个铵根离子3NH₄⁺．

4．La（镧）是一种活泼性比锌更强的元素，它的氧化物分子式为La₂O₃，La（OH）₃是不溶于水的碱，而LaCl₃、La（NO₃）₃则都溶于水，现有下列组合：①La₂O₃+HCl    ②La+HCl   ③La（OH）₃+HCl  ④NaOH+La（OH）₃⑤La+Cl₂⑥La₂O₃+KCl能直接制得LaCl₃的是（　　）

A．

①②③⑤

B．

①②③④

C．

②③⑤⑥

D．

①②③④⑤

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
	B．	常温常压下，2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA
	C．	0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NA
	D．	200mL 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-离子数目小于0.1 NA

2．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，B离子与C离子具有相同的电子层结构，D的气态氢化物H₂D的还原性较强．
（1）A元素位于周期表中第三周期第ⅣA族；B离子的结构简图为．
（2）A和C的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH₃＞SiH₄（用氢化物的分子式表示）；C的气态氢化物在其同主族元素的气态氢化物中沸点异常偏高，这是因为NH₃分子间存在氢键．
（3）B、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg＞S＞N（用元素符号表示）；C的单质分子的结构式是N≡N；与C的阴离子具有相同电子数、且有5个原子核的离子是NH₄⁺．
（4）这几种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的含氧酸是HClO₄（填分子式，下同），该元素的最高价氧化物是Cl₂O₇．

1．中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系为（　　）

A．

V3＞V2＞V1

B．

V3=V2＞V1

C．

V3＞V2=V1

D．

V1=V2＞V3

20．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

	A．	Na2O2用作呼吸面具的供氧剂		B．	实验室制二氧化碳
	C．	工业上利用合成氨实现人工固氮		D．	工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

19．实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本实验所需的仪器为（填序号）②③⑥⑦⑧
①量筒    ②托盘天平    ③烧杯     ④漏斗    ⑤250ml 容量瓶
⑥100ml容量瓶  ⑦药匙   ⑧胶头滴管
除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器玻璃棒．它在该实验中的用途中①搅拌．②引流．
（2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是：检查是否漏液在容量瓶中标有①温度，②容积③刻度线三个特征标志．
（3）请写出该实验的实验步骤．
①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容．
（4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
①加蒸馏水时不慎超过刻度线应重新配制．②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应改用胶头滴管加水向容量瓶中倾倒溶液时应用玻璃棒引流．

18．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）A的离子符号是H⁺；
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；
（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．

17．将一定质量未去除氧化膜的镁条投入100mL某浓度的盐酸中，镁条恰好完全溶解，生成气体100.8mL（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的NaOH溶液，当Mg²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液体积为50mL．
（1）盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L^-1；
（2）该镁条中未被氧化的镁和被氧化的镁的物质的量之比9：1．