6．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去．
（1）酒精（水）新制生石灰，蒸馏  （2）壬烷（己烷）蒸馏
（3）KNO₃（NaCl）结晶或重结晶（4）乙酸乙酯（乙醇）分液
（5）甲烷（乙烯）洗气（6）NaCl（泥沙）溶解过滤
（7）溴水（水）萃取（8）CO₂（HCl）洗气．

5．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO₄•5H₂O晶体的纯度．
方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（原理为I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①滴定过程中可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色．
②CuSO₄溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1EDTA（H₂Y^2-）标
准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．
③写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式w=$\frac{7.5c}{a}$×100%．
（4）请补充完整从滤渣2制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入氢氧化钠溶液至滤渣不再溶解，过滤，在滤液中通人二氧化碳至不再有沉淀析出，过滤、用水洗涤固体2-3次，将固体转移到烧杯中，用硫酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到Al₂（SO₄）₃•18H₂O．（可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳）

4．完成下列填空：
（1）现有下列物质：①二氧化碳（CO₂）②碳酸钠（Na₂CO₃）③食盐水 ④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述四种物质中单质是④；氧化物是①；盐类是②；属于电解质的是②；属于非电解质的是①．
（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO₂的质量22g，其所含原子的总数是1.5N_A个．
（3）检验Na₂CO₃样品中是否含NaCl应选用的试剂是硝酸、硝酸银．

3．铀元素的一种原子${\;}_{92}^{235}U$，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为（　　）

A．

92

B．

143

C．

235

D．

327

2．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓		B．	CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
	C．	CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑		D．	H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu

1．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₂=-1048.9kJ•mol^-1； 
（2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（3））科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：通入甲醇的是负极（填正或负），写出该电池的负极反应式_CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O_．
（4）Zn-MnO₂干电池应用广泛，电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
①该电池的负极材料是锌．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
②若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是Zn与Cu²⁺生成Cu，Zn与Cu形成原电池加快反应速率．
③MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阳极的主要电极反应式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺． 若电解电路中通过4mol电子，标况下产生气体的物质的量为2mol．

20．下列装置能达到实验目的是（　　）

	A．	验证碳酸与硅酸的酸性		B．	分离苯和酒精
	C．	制取少量O2		D．	收集少量NO2气体

19．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中	Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B	室温下，向浓度均为0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．	Fe3+的氧化性比I2的强
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5．	HSO3-结合H+的能力比SO32-的强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．石油的减压分馏可以获得（　　）

	A．	石油气		B．	汽油
	C．	乙烯、丙烯、丁二烯		D．	重柴油

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
	B．	Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10
	C．	基态铜原子的外围电子排布图：
	D．	基态碳原子的最外层电子排布图：