16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H⁺）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H⁺）•c（OH^-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H⁺），理由是HX酸性强于CH₃COOH的，稀释后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其对水电离的抑制能力也较弱．．

15．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．
负极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄．
正极反应式为PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

14．下列反应中氯元素全部被氧化的是D；全部被还原的是C，部分被氧化的是AB，部分被还原的是A．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClOB．2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
C．2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑  D．2H₂SO₄+2KCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+2H₂O．

13．掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．
（1）写出装置图中仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，③1000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）．
（3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

12．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
	B．	标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为NA
	C．	物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
	D．	标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA分子

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	将322 g Na2SO4•10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
	B．	将含2 mol H2SO4的溶液加水稀释到2 L，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L
	C．	将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/L
	D．	将336 mL HCl气体溶于300 mL水，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

10．在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，K₂Cr₂O₇是氧化剂；HCl是还原剂；Cl元素被氧化；Cr元素被还原；Cl₂是氧化产物；CrCl₃是还原产物．

9．下列物质中：①Cu；②液态氯化氢；③干冰；④固体氯化钠；⑤BaSO4；⑥熔融氢氧化钠；⑦稀硫酸；⑧醋酸；⑨乙醇；．其中：
（1）属于强电解质的是：②④⑤⑥；（2）属于弱电解质的是：⑧；
（3）属于非电解质的是：③⑨；（4）能够导电的是：①⑥⑦．

8．设N_A为阿佛加德罗常数
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2N_A 个O原子，与3.6克H₂O中所含O原子数相等．
（2）在标准状况下，44.8L O₂ 气体的物质的量是2mol，质量是88克，质子数为44N_A个．
（3）同温同压下，体积相等的CO和CO₂的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，质量之比为7：11，密度之比为7：11．
（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为1.19mol/L．

7．根据下列化学方程式：
①2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
②2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
③2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
④Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
可判断MnO₄^-、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

	A．	Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞Cu2+		B．	MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
	C．	Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Cu2+		D．	Cu2+＞Cl2＞MnO4-＞Fe3+