6．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是（　　）

	A．	无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性
	B．	无色溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），结论：溶液中一定含有K+
	C．	在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2+
	D．	在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH4+

5．写出下列反应的离子方程式：
（1）金属铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）CH₃COOH与碳酸钙溶液反应：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑．
（3）NaHSO₄溶液与NaOH溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O．
（4）NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应共热：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（5）向偏铝酸钠溶液中通过量CO₂AlO₂^-+CO₂（过）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32-、NO3-、AlO2-
	B．	滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
	C．	由水电离产生的（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-
	D．	pH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

3．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO₃）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2．已知锌的熔点420℃、沸点906℃．则下列说法错误的是（　　）

	A．	“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
	B．	“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
	C．	冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
	D．	升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应

2．已知下列热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
（1）氢气的燃烧热是285.8kJ/mol．
（2）已知：H₂O（l）=H₂O（g ）△H=+44.0kJ/mol写出丙烷（C₃H₈）燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4 H₂O（l）△H=-2220.0 kJ/mol．
（3）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是2：1．
（4）C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷（C₃H₈）的质量是22 g，生成的CO₂在标准状况下的体积是33.6 L．

1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol•L^-1•s^-1．
（2）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为       
甲：v（X）=0.3mol•L^-1•s^-1；
乙：v（Y）=0.12mol•L^-1•s^-1       
丙：v（Z）=9.6mol•L^-1•min^-1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为丙＜甲＜乙．

20．KMnO₄常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．
（1）在K₂MnO₄溶液中通入CO₂可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：2．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应为MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．
（2）实验室用KMnO₄制备O₂和Cl₂．取0.4mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到
amolO₂，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl₂．设锰元素全部
转化成Mn²⁺存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl₂的体积为13.44L；
（3）电解K₂MnO₄溶液加以制备KMnO₄．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO₂）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K₂MnO₄，化学方程式为2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K₂MnO₄溶液可制备KMnO₄．上述过程用流程图表示如下：

则D的化学式为KOH；阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-；阳离子迁移方向是K⁺由阳离子交换膜左侧向右侧迁移．
（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn²⁺，废液中c（Mn²⁺）浓度较大时会污染水体．实验室可以用过二硫酸铵溶液检验废水中Mn²⁺，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO₄^2-）．过二硫酸可以看成是H₂O₂的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（-O-O-）．写出检验Mn²⁺的离子方程式2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用饱和K₂SO₄溶液．（选填：饱和KCl溶液、饱和K₂SO₄溶液或饱和NH₄Cl溶液）

19．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（g）（放热Q₁J）
途径II：先制水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）（吸热Q₂J）再燃烧水煤气：

试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量．
（2）Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q₂．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为高温．
（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义．固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO₂和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．

18．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．
A．去除油污       B．溶解镀锌层      C．去除铁锈        D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是在N₂气氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（4）Fe₃O₄胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？不能（填“能”或“不能”），理由是多余
胶体粒子太小，过滤时溶液透过滤纸．
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量．若需配制浓度为0，.010 00mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取0.7350g K₂Cr₂O₇（保留4位有效数字，已知=294.0g•mol^-1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑦（用编号表示）．
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

17．钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．

成份	浓度/（mol•L-1）	质量分数
HCl FeCl2 FeCl3	-- 1.920 0.071	5.00% 8.94% 0.33%

（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe³⁺，最宜选用的试剂是KSCN溶液；为检验其中的Fe²⁺，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO₄溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe²⁺．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO₄溶液会氧化Cl^-，导致紫色消失，2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O（用必要的文字和离子方程式解释）．
（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K₂FeO₄）．
（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：

适当调高滤液A的pH，Al³⁺和Fe³⁺转化为沉淀，原因是调高溶液pH，溶液中[OH^-]增大，从而使Al（OH）₃和Fe（OH）₃的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH^-]增大，从而使Al（OH）₃和Fe（OH）₃的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al³⁺参与反应的离子方程式为Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是b（填下列序号字母）．
a．4～5      b．5～7c．7～8d．8～9
25℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象．