16．下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
	B．	标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA
	C．	在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
	D．	标准状况下，1 mol CCl4的体积是22.4 L

15．下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）

	A．	实验必须使用温度计，且温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处
	B．	冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
	C．	实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片，防止出现暴沸现象
	D．	用酒精灯加热时，蒸馏烧瓶必须垫石棉网

14．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，23gNO2与N2O4的混合物中含有NA个氧原子
	B．	一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA
	C．	标准状况下，40g三氧化硫体积约为11.2L
	D．	1L1mol•L?1的Na2CO3 溶液中阴离子数目小于NA

13．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
（1）基态硒原子的价层电子排布图为．
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．（用元素符号表示）
（3）SeO₃^2-的中心原子杂化类型是sp³；SeO₃^2-的立体构型是三角锥形；与SeO₃^2-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl₄（或SiF₄）．
（4）H₂Se属于极性（填：极性或非极性）分子；比较H₂O、H₂Se的沸点高低：H₂O＞H₂Se（填“＞”“＜”或“=”），其原因是水分子之间有氢键．单质硒的熔点为217℃，它属于分子晶体．
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_；若该晶胞密度为pg•cm^-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol．N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．

12．下列叙述错误的是（　　）

	A．	在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
	B．	40mLlmol/LCH3COONa溶液与20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍 己知：Ksp[Cd（0H）2]=7.2×10-15，Ksp[Co（0H）2]=1.8×10-15
	D．	常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

11．有关混合物分离与提纯的方法广泛用于实验研究和生产．

根据上图装置回答下列问题：
（1）若用装置A分离CCl₄和溴苯的混合物（已知CCl₄和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃），在实验时冷却水从冷凝管的b（填“a”或“b”）端通入；温度计读数为80℃时，锥形瓶中收集到的物质是CCl₄．
（2）装置B中仪器①的名称是分液漏斗，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是打开分液漏斗的塞子．
（3）粗盐中含有少量泥沙、MgCl₂、CaCl₂及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置C将泥沙除去，除去泥沙后还需进一步提纯，粗盐提纯步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₃溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液PH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是AD．
A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
	B．	25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
	C．	标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA
	D．	常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

9．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（　　）

	A．	离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Br-
	B．	当a≥b时，发生的离子反应：2I-+Br2═I2+2Br-
	C．	当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
	D．	当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
	B．	某物质中含有离子键，则该物质在任何条件下均可导电
	C．	干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
	D．	常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

7．进行以下各量的计算：
（1）现有M、N两种气体，其摩尔质量之比为2：1，若两种气体在同温同压下，则M、N的密度之比为2：1；如果是在相同温度下，两个体积相同的密闭容器中分别充入M、N，且两容器中气体的密度相等，则两容器的压强之比为1：2．
（2）CO和CO₂的混合气体18g，完全燃烧后测得CO₂体积为11.2L（标准状况下）．则混合气体中CO的质量7g；混合气体中CO₂在标准状况下的体积是5.6LL．