6．反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）E₁表示反应物断键吸收的总能量，E₂表示生成物形成放出的总能量，△H=E₁-E₂．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？无影响（填“有影响”“无影响”），原因是因为反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的差值，与催化剂无关．
（4）在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₂减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

5．氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．请回答下列有关氯化铁的问题：
（1）用FeCl₃作净水剂的原理用化学用语解释为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，配制FeCl₃溶液时需要加入少量的盐酸，在加入该试剂后，溶液中c（Fe³⁺）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c（H⁺）减小，温度不变时溶液中K_w不变．
（2）向FeCl₃溶液中加入AgNO₃溶液，出现的现象为产生白色沉淀．滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是白色沉淀变为黄色，此反应的离子方程式为：AgCl+I^-=Cl^-+AgI．

4．下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是（　　）

	A．	用HR做导电实验，灯泡很暗
	B．	0.1mol•L-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3
	C．	20mL0.1mol•L-1HR恰好中和20mL0.1mol•L-1NaOH溶液
	D．	0.1mol•L-1NH4R溶液的pH等于7

3．实验报告中，以下数据和所用仪器合理的是（　　）

	A．	用托盘天平称取11.7gNaCl
	B．	用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
	C．	用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
	D．	用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

2．化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（　　）

	A．	在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
	B．	小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
	C．	计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅
	D．	捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应

1．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：
A$→_{光}^{Cl_{2}}$B$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$$\stackrel{C}{（{C}_{8}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{催化剂}^{O_{2}}$D$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
已知：
①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9．
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：→═O+H₂O
③C可发生银镜反应．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的化学式为C₈H₁₀；A→B的反应类型是取代反应．
（2）由B生成C的化学方程式为；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．
（3）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有3种，写出其中的一种结构简式：．

20．（1）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol/L．
（2）①已知常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7 mol•L^-1．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
②已知H₂CO₃的第二级电离常数K₂=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
a．少量Cl₂通入到过量的Na₂CO₃溶液中：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-．
b．Cl₂与Na₂CO₃按物质的量之比1：1恰好反应：Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+Cl^-+HClO．
c．少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

19．常温下，向20mL 0.2mol•L^-1 H₂A溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（　　）

	A．	当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
	C．	NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
	D．	向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小

18．下列物质的转变，不能一步实现的是（　　）

A．

K2CO3→KOH

B．

Fe2O3→Fe （OH）3

C．

Zn→ZnCl2

D．

MgCl2→Mg（OH）2

17．在pH=1溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、SO42-、Ba2+、Cl-		B．	Na+、K+、CH3COO-、NO3-
	C．	H+、Cu2+、OH-、CO32-		D．	K+、Na+、Cl-、NO3-