关于晶体的下列说法正确的是（　　）

如图装置可用于（　　）

已知自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22．这两种同位素的原子个数比应为（　　）

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是¹⁹¹₇₇Ir，则其核内的中子数是（　　）

Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（　　）

近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（　　）

芳香族化合物A（化学式为（C₉H₉BrO₂）在一定条件下有如下的转化关系，其中1molC与Na完全反应生成1molH₂，若与NaHCO₃完全反应也能产生1molCO₂，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环．

（1）C的分子式，
A、D、G的结构简式A、D、G；
（2）用核磁共振氢谱可以证明化合物B中有种氢处于不同的化学环境．
（3）反应⑤的化学方程式；
已知R物质属于C的同分异构体，其性质如下：

（4）若R的苯环上一卤代物有两种，R的结构简式为；
（5）若R的苯环上一卤代物有三种，R的结构简式（任写一种）．

Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H₂O₂的分解反应．
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是．
（2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H₂O₂溶液的分解，并与MnO₂的催化效果进行比较．

实验序号	双氧水体积	催化剂	待测数据
a	15mL	无
b	15mL	0.5g CuO
c	15mL	0.5g MnO2

①从设计原理看，实验中的待测数据是．
②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
B．．
Ⅱ．摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]
在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞，打开活塞（填字母）．向容器①中通入氢气的目的是．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是．（填A或B）
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
已知高锰酸钾与Fe²⁺的离子方程式为：MnO

- 4

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
试求产品中摩尔盐的质量分数．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的相对分子质量为392．

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式．
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？．原因是．
（4）写出A→J反应的化学方程式．


（5）由J制备的J（C₅H₅）₂的结构如图1，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有
种峰，错误的结构有种峰．
（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）₂反应生成沉淀的质量
与加入Ba（OH）₂物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为；其溶液的物质量浓度为mol/L．

X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，X是空气中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的气态氢化物具有相同的电子数，Y的单质只有氧化性．
（1）写出Z的气态氢化物的结构式，与W同周期惰性气体元素的原子结构示意图．
（2）写出用惰性电极电解Cu（XY₃）₂溶液的离子反应方程式．
（3）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究ZY₂和W₂的性质．

①分别通入ZY₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移的电子为5.0×10^-5mol，则该反应的化学方程式为．
（4）某同学将足量的ZY₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因为：（写出其中一种即可）．
A．氨水        B．稀盐酸      C．稀硝酸       D．氯化钙
（5）图2是1molXO₂和1molCO反应生成CO₂和XO过程中能量变化示意图，请写出XO₂和CO反应的热化学方程式．
（6）盐酸肼（X₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与XH₄Cl类似．
写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式．